7．如圖為元素周期表短周期的一部分．有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．A和B可形成AB32-、A2B42-等離子
B．B的氫化物的沸點(diǎn)低于C的氫化物的沸點(diǎn)
C．單質(zhì)C的晶體中含有共價(jià)鍵和范德華力
D．由A、D形成的一種物質(zhì)可用以提取碘水中碘單質(zhì)

分析 由元素正確短周期中的物質(zhì)，可知A為C、B為O、C為S、D為Cl，
A．碳元素與元素可以形成碳酸根離子、草酸根離子等；
B．水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)較大；
C．單質(zhì)硫?yàn)榉肿泳w，分子中原子之間形成共價(jià)鍵；
D．四氯化碳可以萃取碘水中的碘．

解答 解：由元素正確短周期中的物質(zhì)，可知A為碳、B為O、C為S、D為Cl．
A．碳元素與元素可以形成CO32-、C2O42-等離子，故A正確；
B．水分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故水的沸點(diǎn)高于硫化氫，故B錯(cuò)誤；
C．硫存在許多同素異形體，單質(zhì)硫?yàn)榉肿泳w，分子中原子之間形成共價(jià)鍵，分子之間存在范德華力，故C正確；
D．四氯化碳可以萃取碘水中的碘，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表綜合應(yīng)用、氫鍵、化學(xué)鍵、萃取等，比較基礎(chǔ)，注意碳元素形成的酸除了碳酸外還含有草酸等有機(jī)酸，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．過氧化氫的電子式：
C．NH3的電子式：D．乙酸的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．以下反應(yīng)最符合“綠色化學(xué)”原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（　�。�
A．乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙烯高分子材料
B．用甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C．用苯和濃硫酸、濃硝酸為原料制取硝基苯
D．用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制得二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于電離度α的敘述中，正確的是（　�。�
①α與濃度無關(guān)  ②α值隨溫度升高而增大  ③在相同條件下，α值的大小可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱  ④α值越大，相應(yīng)離子濃度一定就越大 ⑤α值增大，相應(yīng)離子的物質(zhì)的量一定增大  ⑥在相同條件下，濃度相同的酸，α越大，其酸性也越強(qiáng)．
A．①②③B．①④⑥C．②③⑥D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．能促使水的電離平衡右移，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　　）
A．向水中通入二氧化硫氣體B．向水中加入少量氯化鐵固體
C．將水加熱煮沸D．向水中加入碳酸鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列過程中，破壞的作用力相同的是（　　）
A．HCl溶于水和NaCl溶于水B．干冰升華和碘升華
C．NH4Cl受熱分解和HI受熱分解D．石英熔化和冰熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．25℃，AgI飽和液中c（Ag+）為1.22×10-8mol?L-1，AgCl飽和液中c（Ag+）為1.30×10-5mol?L-1．若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol?L-1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol?L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C．AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10
D．若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會轉(zhuǎn)變成黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測量容器中的壓強(qiáng)變化．
（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：
編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>碳粉/g鐵粉/g醋酸/%
①為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0
②0.52.036.0
③碳粉質(zhì)量的影響0.290.0
（2）編號①實(shí)驗(yàn)測得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2甲．t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，請?jiān)趫D2乙中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．

（3）該小組對圖2甲中0-t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：：
假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；
假設(shè)二：反應(yīng)放熱使錐形瓶內(nèi)溫度升高；
（4）為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案，請你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶，膠頭滴管；
（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O的晶體的質(zhì)量為28.6g；
（3）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：
①溶解　 ②搖勻　 ③洗滌　 ④冷卻　 ⑤稱量　 ⑥轉(zhuǎn)移溶液   ⑦定容
正確的操作順序是⑤①④⑥③⑥⑦②（填序號）．
（4）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空．
①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水　            ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉      ④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④，無影響的有⑤．（填序號）

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