Question

（10分）A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復組合）有：

陽離子	Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子	Cl－、OH－、CO32－、SO42－

分別取四種物質(zhì)進行實驗，實驗結果如下：

①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失

③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

回答下列問題：

（1）A的化學式是_________，用電子式表示C的形成過程：________________ 。

（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：________________________ 。

（3）寫出③的離子方程式_______________________________________________ 。

（4）簡述D溶液呈堿性的理由___________________________________________ 。

 

Answer 1

(1) Ba(OH)2；；

(2) c(HCO3﹣)＞c(Ba2+)＞c(OH﹣)＞c(H+)＞c(CO32﹣)

(3) Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓

(4) NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度 。

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知：A是Ba(OH)2；B是(NH4)2CO3；C是Al2(SO4)3；D是NaCl。（1）A的化學式是Ba(OH)2； C的形成過程電子式表示是；（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，得到的是Ba(HCO3)2,根據(jù)物料守恒可得：c(HCO3﹣)＞c(Ba2+)，由于HCO3﹣的水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,使水的電離平衡正向移動，最終當達到平衡時，溶液顯堿性，c(OH﹣)＞c(H+)，但是鹽水解的程度是微弱的，溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠大于水解產(chǎn)生的離子濃度，所以c(Ba2+)＞c(OH﹣)。在溶液中除了HCO3﹣電離產(chǎn)生H+外水也電離產(chǎn)生H+,故c(H+)＞c(CO32﹣)，因此在所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：c(HCO3﹣)＞c(Ba2+)＞c(OH﹣)＞c(H+)＞c(CO32﹣)；（3）③Ba(OH)2 與(NH4)2CO3在加熱是發(fā)生反應的離子方程式是Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣ 2NH3↑ +2H2O+BaCO3↓；（4）(NH4)2CO3是弱酸弱堿鹽，由于NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度，所以最終達到平衡時溶液中c(OH﹣)＞c(H+)，所以該溶液呈堿性。

考點：考查物質(zhì)的化學式的確定、物質(zhì)的電子式表示、離子濃度的大小比較、離子方程式的書寫的知識。