20.在一定溫度下,一定體積的密閉容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)?2HI(g)已知H2和I2的起始濃度均為0.10moL•L-1,達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16moL•L-1.若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20moL•L-1時(shí),則平衡時(shí)H2的濃度是( 。
A.0.16 moL•L-1B.0.08 moL•L-1C.0.04moL•L-1D.0.02moL•L-1

分析 由信息可知,
              H2(g)+I2(g)?2HI(g)
開(kāi)始        0.1       0.1            0
轉(zhuǎn)化        0.08     0.08        0.16
平衡        0.02      0.02       0.16
則K=$\frac{0.1{6}^{2}}{0.02×0.02}$=64,
溫度不變,則K不變,可知
              H2(g)+I2(g)?2HI(g)
開(kāi)始        0.2       0.2            0
轉(zhuǎn)化        x           x            2x
平衡       0.2-x     0.2-x        2x
$\frac{(2x)^{2}}{(0.2-x)(0.2-x)}$=64,以此來(lái)解答.

解答 解:由信息可知,
              H2(g)+I2(g)?2HI(g)
開(kāi)始        0.1       0.1            0
轉(zhuǎn)化        0.08     0.08        0.16
平衡        0.02      0.02       0.16
則K=$\frac{0.1{6}^{2}}{0.02×0.02}$=64,
溫度不變,則K不變,可知
              H2(g)+I2(g)?2HI(g)
開(kāi)始        0.2       0.2            0
轉(zhuǎn)化        x           x            2x
平衡       0.2-x     0.2-x        2x
$\frac{(2x)^{2}}{(0.2-x)(0.2-x)}$=64,
解得x=0.16mol/L,
則平衡時(shí)H2的濃度是0.2mol/L-0.16mol/L=0.04mol/L,
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握平衡三段法及K的計(jì)算為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意溫度不變時(shí)K不變,該題也可利用等效平衡來(lái)解答,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.離子鍵是( 。
A.原子間的強(qiáng)烈的靜電作用B.陰、陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈的吸引作用
C.陰、陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈的靜電作用D.陰、陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈的排斥作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.HCl、HBr、HI的分子間作用力依次增大,熱穩(wěn)定性也依次增強(qiáng)
B.N2和Cl2兩種分子中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.在O2、CO2和SiO2中,都存在共價(jià)鍵,它們均由分子構(gòu)成
D.KOH和MgCl2都是離子晶體,均在共價(jià)鍵和離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

8.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.在接觸室里用98.3%的濃硫酸吸收SO3,目的是防止形成酸霧便于SO3吸收完全
B.工業(yè)制玻璃和煉鐵過(guò)程中都要加入石灰石,目的是除去雜質(zhì)二氧化硅
C.工業(yè)上用金屬鈉與TiCl4溶液在高溫下反應(yīng),目的是將金屬鈦從氯化物中置換出來(lái)
D.海水中提取鎂的過(guò)程中加入貝殼煅燒制得的石灰,目的是將Mg2+轉(zhuǎn)變成Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.某同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用如圖所示裝置進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn).

(1)B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中生成的氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全,請(qǐng)把導(dǎo)管補(bǔ)充完整
(2)D中的現(xiàn)象是石蕊試液變紅;
(3)E中NaOH溶液的作用是吸收SO2,防止污染空氣;
(4)下列藥品中能夠用來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)停止后的燒瓶中有H2SO4剩余的是b(填字母編號(hào)).
a.BaCl2溶液        b.NaHCO3粉末        c.Ba(NO32溶液        d.銀粉.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量
B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí),將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)
C.吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量
D.物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究.已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰.M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去):
(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
(2)若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱是水玻璃或泡花堿.
(3)若A是CO2氣體,A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng),放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示,“則A與B溶液”反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3(填化學(xué)式).
(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中有白色絮狀沉淀生成且不斷增加,然后沉淀逐漸溶解最后消失.
(5)若A是一種不穩(wěn)定的鹽,A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,向G溶液中加入苯酚后溶液顯紫色,則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或Fe2++2OH-=2Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3)];
(6)若A是一種化肥.實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露,請(qǐng)寫出足量E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

9.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去):
A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
(1)若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),D的稀溶液能使藍(lán)色的石蕊試紙變紅,則C為NO2(填化學(xué)式).寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(2)若B能使品紅溶液褪色,則D的化學(xué)式為H2SO4.下列有關(guān)B的說(shuō)法中正確的是bc(填序號(hào)).
a.燃燒化石燃料不會(huì)產(chǎn)生B
b.造紙過(guò)程中可用B漂白紙漿
c.紫色石蕊試液遇B的水溶液會(huì)變紅
d.可在葡萄糖中添加大量B作殺菌劑
(3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì),C為淡黃色固體,則B的化學(xué)式為Na2O;寫出C→D的離子反應(yīng)方程式:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.在無(wú)色透明的溶液中,能大量共存的離子組是( 。
A.Na+、K+、HCO3-、OH-B.Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-
C.K+、Cu2+、NH4+、NO3-D.H+、Na+、NO3-、CO32-

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