5．下列敘述不正確的是（　　）
A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
B．淀粉遇碘溶液變藍(lán)
C．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體
D．天然氣的主要成分是甲烷

分析 A．油脂不屬于高分子化合物；
B．淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色是特征性質(zhì)；
C．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；
D．天然氣的主要成分是甲烷；

解答 解：A．糖類中的單糖、二糖、油脂相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，不屬于高分子化合物，而蛋白質(zhì)為高分子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色是碘單質(zhì)的特征性質(zhì)，故B正確；
C．正丁烷和異丁烷是丁烷的同分異構(gòu)體，故C正確；
D．甲烷是天然氣的主要成分，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和性質(zhì)，物質(zhì)性質(zhì)和同分異構(gòu)體是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．H2（g）和O2（g）反應(yīng)生成H2O（g），這是個(gè)吸熱過程
B．由2 mol H2和1 mol O2變成4 mol H、2 mol O原子，這是個(gè)放熱過程
C．2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)生成2 mol H2O（g），共放出484 KJ能量
D．4 mol H、2 mol O生成2 mol H2O（g），共放出484 KJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．據(jù)探測(cè)月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸可作為核聚變材料的${\;}_{2}^{3}$He．下列有關(guān)${\;}_{2}^{3}$He的說法正確的是（　　）
A．質(zhì)量數(shù)為2B．質(zhì)子數(shù)為2C．質(zhì)子數(shù)為3D．質(zhì)量數(shù)為1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．可以用來鑒別甲烷和乙烯，還可以用來除去甲烷中乙烯的操作方法是（　�。�
A．將混合氣體通過盛有硫酸的洗氣瓶
B．將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶
C．將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶
D．將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用括號(hào)內(nèi)的試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，其中最優(yōu)的是（　�。�
A．溴苯中的Br2（氫氧化鈉溶液）B．苯中的甲苯（濃溴水）
C．乙烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀）D．甲烷中的乙炔 （H2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下的可逆反應(yīng)：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，υ正（H2）=3υ逆（N2）
B．保持容器壓強(qiáng)不變時(shí)充入少量Ar氣體，平衡不移動(dòng)
C．升高溫度，正向反應(yīng)速率減小，逆向反應(yīng)速率增加
D．該條件下，將1molN2和3molH2放在密閉容器中充分反應(yīng)，放出92.4 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組以不純的氧化鋁（含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料，設(shè)計(jì)了冶煉鋁的工藝流程（部分反應(yīng)產(chǎn)物沒有標(biāo)出）：

（1）試劑X的化學(xué)式為NaOH，反應(yīng)Ⅰ的離子方程式是Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．實(shí)驗(yàn)室配制480mL 1mol•L-1的X溶液必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有500 mL容量瓶．
（2）通入過量的M、N的化學(xué)式分別為CO2、NH3，反應(yīng)Ⅱ、Ⅳ的離子方程式分別為CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-、Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）按照方案設(shè)計(jì)，試劑Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH為3.1，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．試劑Z可選用AD（填選項(xiàng)字母）．
A．Al2O3            B．H2SO4        C．NaOH          D．Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10-4（已知$\sqrt{4.6}$=2.14），向20mL0.01mol•L-1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．HNO2的電離方程式為HNO2=NO2-+H+
B．a點(diǎn)H2O電離出的c（H+）=2.14×10-3mol•L-1
C．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．X值等于20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化合物既能與稀鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　　）
①Al    
②（NH4）2CO3   
③Al2O3  
④Ca（HCO3）2 
⑤AgNO3  
⑥Al（OH）3．
A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③④⑤⑥D．①②③⑥

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