【題目】在含有ag HNO3的稀硝酸中，加入bg鐵粉充分反應(yīng)，鐵全部溶解并生成NO，有g HNO3被還原，則a∶b不可能為(　　)

A. 2∶1 B. 3∶1 C. 4∶1 D. 9∶2

【答案】A

【解析】根據(jù)公式n=m/M，n(Fe)=b/56mol，n(HNO3)=a/63mol；

①設(shè)反應(yīng)全部生成硝酸亞鐵：

3Fe+8HNO3(稀)===3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O

3 8

b/56 a/63

所以b/56mol:a/63mol=3:8，解之得a:b=3:1；

②若反應(yīng)全部生成硝酸鐵生成硝酸鐵：

Fe+4HNO3===Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

1 4

b/56 a/63

b/56mol:a/63mol=1:4，解之得a:b=9:2；

③若反應(yīng)生成硝酸鐵、硝酸亞鐵，則此時a:b介于3:1與9:2之間；所以BCD均可能，只有A的比值不在此范圍內(nèi)。故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能大量共存的是（　�。�

A.Ba2+、Fe3+、OH﹣、Cl﹣B.Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

C.NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣D.H+、K+、NO3﹣、CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)反應(yīng)時，反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件的改變對生成物無影響的是（　�。�

A.C和O2B.Na2CO3和鹽酸C.Na和O2D.NaHCO3和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯是一種重要的有機化工原料，下列有關(guān)苯的敘述不正確的是

A. 分子式為C6H6 B. 屬于不飽和烴

C. 密度比水小 D. 無色無毒的液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配合物Fe(CO)5的熔點一20℃，沸點103℃。可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

(2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子的結(jié)構(gòu)式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。

(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序為_______________________。

(4)關(guān)于Fe(CO)5，下列說法正確的是______。

A. Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應(yīng)中沒有新化學鍵生成

(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如下圖所示。

①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________。

③γ-Fe晶胞的邊長為apm，則γ-Fe單質(zhì)的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。如圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是

A. 該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程

B. 催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生

C. 催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強

D. 催化劑b表面的反應(yīng)是CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。

(1)硫酸具有A-D所示的性質(zhì),以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)?請將選項字母填在下列各小題的橫線上:

A強酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強氧化性

①濃硫酸可以干燥氫氣__________

②濃硫酸使木條變黑__________

③熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)__________

(2)現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:

(i)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有__________(選填序號),還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);

(ii)經(jīng)計算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL(保留一位小數(shù)),

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2( g )CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20 L。

（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為_____________。

（2）圖中正反應(yīng)速率：ν（A）___ν（B）；平衡常數(shù)： K(A)_____K(C)；平均摩爾質(zhì)量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是_______（填字母）。

A．CO的含量保持不變

B．2V正（CH3OH）=V正（H2）

C．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等

D．容器中混合氣體的密度保持不變

（4）如反應(yīng)開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）為__________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n，關(guān)于氫鋁化合物的推測不正確的是 (　　)。

A．氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣

B．氫鋁化合物中鋁顯＋3價，氫顯－1價

C．鋁與水蒸氣在高溫下反應(yīng)可生成氫鋁化合物

D．氫鋁化合物具有強還原性

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