下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）

　-A．-

實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油

　-B．-

實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸

　-C．-

配制100 mL 0.1 mol•L﹣1 的鹽酸

　-D．-

可用于分離或提純膠體


考點(diǎn)：-化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．

分析：-A．蒸餾時(shí)測(cè)定餾分的溫度；

B．稀釋時(shí)，將密度大的液體注入密度小的液體中，便于混合；

C．濃鹽酸應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后再轉(zhuǎn)移；

D．膠體不能透過(guò)半透膜，而離子可以．

解答：-解：A．蒸餾時(shí)測(cè)定餾分的溫度，則圖中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在燒瓶支管口處，故A錯(cuò)誤；

B．稀釋時(shí)，將密度大的液體注入密度小的液體中，便于混合，則圖中應(yīng)將濃硫酸注入水中，故B錯(cuò)誤；

C．濃鹽酸應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后再轉(zhuǎn)移，不能將濃鹽酸直接注入容量瓶中，故C錯(cuò)誤；

D．膠體不能透過(guò)半透膜，而離子可以，則圖中滲析操作合理，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：-本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作、混合物分離提純等，把握實(shí)驗(yàn)基本技能及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O═O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（）

    A．             188kJ               B． 436 kJ          C． 557  kJ  D． 920 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴體的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

                    苯                  溴                  溴苯

密度/g•cm﹣3         0.88                3.10                1.50

沸點(diǎn)/℃             80                  59                  156

水中溶解度          微溶                微溶                微溶

按下列合成步驟回答問(wèn)題：

（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪?u>  氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是  ；

（2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是  ；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾．加入氯化鈣的目的是  ；

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是  ；（填入正確選項(xiàng)前的字母）

A．重結(jié)晶            B．過(guò)濾            C．蒸餾            D．萃取

（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是  ．（填入正確選項(xiàng)前的字母）

A.25mL            B.50mL            C.250mL            D.500mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


影響化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的因素有多方面，如濃度壓強(qiáng)溫度催化劑等．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

　

A．

其它條件不變時(shí)，改變壓強(qiáng)能改變氣體反應(yīng)的速率，但不一定改變平衡

　

B．

增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度就增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)

　

C．

溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)

　

D．

加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，使反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（　　）

　-A．-硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

　-B．-摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的質(zhì)量越大

　-C．-HNO3的摩爾質(zhì)量是63g

　-D．-摩爾質(zhì)量就等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)1mol•L﹣1的MgCl2溶液的有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�

　-A．-該溶液中Cl﹣濃度為2 mol•L﹣1

　-B．-該溶液中Mg2+的物質(zhì)的量是1 mol

　-C．-可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該濃度的MgCl2溶液的配制

　-D．-該溶液可由95g MgCl2•6H2O固體在水中溶解并稀釋至1L獲得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


海水是巨大的資源寶庫(kù)．如圖1是從海水中提取食鹽和溴的主要流程．

（1）粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．如圖2是粗鹽提純的操作流程．

提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、飽和NaCl溶液．

①除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過(guò)量的NaOH溶液、　　、　　

②如何證明操作①中NaOH溶液已經(jīng)過(guò)量？　　

③蒸發(fā)過(guò)程所用的主要儀器有：鐵架臺(tái)、酒精燈、　　；

某同學(xué)欲四氯化碳萃取較高濃度的溴水中的溴，經(jīng)振蕩并在鐵架臺(tái)上靜置分層后，

①分離出四氯化碳層的操作：　．②分離碘的四氯化碳溶液的操作方法是：　　

（3）工業(yè)上將較高濃度的溴水經(jīng)進(jìn)一步處理得到工業(yè)溴．某研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為 59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．水的沸點(diǎn)為100℃．他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，設(shè)計(jì)了如圖3裝置簡(jiǎn)圖：

①圖中儀器B的名稱(chēng)：　．

②用熱水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是：　　．

③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，收集溴時(shí)溫度計(jì)應(yīng)控制的溫度為：　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�

　

A．

5L 1.2mol•L﹣1的Na2SO4溶液

　

B．

2L 0.8mol•L﹣1的NaOH溶液

　

C．

1L 1mol•L﹣1的Na2CO3溶液

　

D．

4L 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為　，物質(zhì)的量之比為　　，原子總數(shù)之比為　，密度之比為　．

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是　　，含原子數(shù)最多的是　　，體積最小的是　　．

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