短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙→丁 +己，甲+丙→戊+己；0.1mol ?l-1 丁溶液的pH為13(250C)。下列說法正確的是：


  1. A.
    原子半徑:W＞Z＞Y＞X
  2. B.
    Y元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族
  3. C.
    X元素與Y元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物有多種
  4. D.
    1.0L 0.1mol ?l-1戊溶液中陰離子總物質(zhì)的量小于0.1 mol
C
試題分析：由0.1 mol?L-1丁溶液的pH為13（25℃）可知，丁是一元強(qiáng)堿且其中的金屬元素在短周期，甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；則“己”是氧氣，“丁”是氫氧化鈉，則甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，因此X為氫、Y為碳、Z為氧、W為鈉元素。A、由以上分析可知：X為氫、Y為碳、Z為氧、W為鈉元素，則原子半徑大小順序?yàn)椋篘a＞C＞O＞H，即：W＞Y＞Z＞X，故A錯(cuò)誤；B、Y為碳，在周期表中的位置為：第二周期第ⅣA族，故B錯(cuò)誤；C、H元素與C元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物有多種，例如乙炔、苯、苯乙烯等，故C正確；D、戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中，CO32-離子水解生成HCO3-離子和OH-離子，所以溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1mol，故D錯(cuò)誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查元素及物質(zhì)推斷；元素周期律以及水解應(yīng)用等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?廣州模擬）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列說法正確的是（　　）
X
Y Z W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）請(qǐng)寫出Z元素在周期中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；
（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請(qǐng)寫出甲的化學(xué)式
N2H4
N2H4
；
（3）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿金屬元素可形成離子型氫化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三種元素氫化物的某些性質(zhì)
元素 熔點(diǎn)（℃） 沸點(diǎn)（℃） 與水作用 純液體的導(dǎo)電性
X -183 -162 不與水反應(yīng)也不溶于水 不導(dǎo)電
Y -102 19 放熱，形成的酸是弱酸 不導(dǎo)電
Z 680 - 劇烈反應(yīng)生成H2，溶液呈堿性 導(dǎo)電
則這三種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、X、Y、Z
B、Z、X、Y
C、Y、X、Z
D、Z、Y、X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
   
    X Y    
Z     M R  
A、元素X和Y可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物
B、原子半徑的大小順序?yàn)椋簉（Z）＞r（M）＞r（R）
C、元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性R強(qiáng)于M
D、加熱蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到該化合物的晶體

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