Question

【題目】（1）.FeCl3是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，可以用來制備氫氧化鐵膠體。

下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是____________（填字母）；

A．向飽和氯化鐵溶液中滴加少量的氫氧化鈉稀溶液

B．加熱煮沸氯化鐵飽和溶液

C．在氨水中滴加氯化鐵濃溶液

D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至液體呈紅褐色。

（2）寫出Ba(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________。

（3）寫出次氯酸的電子式：________________；寫出過氧化鈉中存在的所有化學(xué)鍵類型：____________________。

（4）鐵粉中含有鋁粉，可加______除去雜質(zhì)，發(fā)生的化學(xué)方程式為______________。

Answer 1

【答案】D Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O 離子鍵和共價(jià)鍵（或離子鍵和非極性鍵） 氫氧化鈉溶液 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法為：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色；膠體是均一穩(wěn)定的分散系；

(2)酸式鹽與堿反應(yīng)，要以不足量的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)寫離子方程式；

(3)結(jié)合原子結(jié)構(gòu)及物質(zhì)結(jié)合順序?qū)戨娮邮健⑴袛嗷�合價(jià)；

(4)利用二者性質(zhì)的不同點(diǎn)除雜。

(1)A．飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．氯化鐵在溶液中水解生成氫氧化鐵，加熱促進(jìn)水解，煮沸會出現(xiàn)紅褐色沉淀，得到的是氫氧化鐵沉淀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．在氨水中滴加氯化鐵濃溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱，得到紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O(熱) Fe(OH)3(膠體)+3HCl，選項(xiàng)D正確；

(2) Ba(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)，NaHCO3不足量，完全反應(yīng)，離子方程式是：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O；

(3)次氯酸分子中O原子分別與H、Cl原子形成一對共用電子對，電子式為；過氧化鈉中兩個(gè)氧原子間形成一個(gè)非極性共價(jià)鍵，每個(gè)O原子再分別與鈉形成形成離子鍵；

(4)Al、Fe都是比較活潑的金屬，都可以與酸發(fā)生反應(yīng)，而Al還可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，Fe不能反應(yīng)，所以除去鐵粉中含有鋁粉可以向混合物中加入足量NaOH溶液除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。