Question

.把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份,一份需用bmol燒堿剛好把氨氣全部趕出,另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí),消耗c mol氯化鋇,由此可知原溶液中NO₃^-離子的物質(zhì)量濃度為(單位：mol·L-1)

A、(b-2c)/a        B、(2b-2c)/a       C、(2b-c)/a        D、(2b-4c)/a

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】有關(guān)的方程式為NH₄^＋＋OH^－=NH₃↑＋H₂O、Ba^2＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓， 根據(jù)題意可知每份中含有NH₄^＋的物質(zhì)的量是bmol，SO₄^2－的物質(zhì)的量是cmol。根據(jù)溶液的電中性可得到每份中含有NO₃^-的物質(zhì)的量是（b－2c）mol，所以原溶液中NO₃^-離子的物質(zhì)量濃度為

，所以答案是D。