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（16分）回收的廢舊鋅錳干電池經過處理后可得到錳粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO2的步驟和數據如下：

物質

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Fe(OH)2

8.3

9.8

   （1）在加熱條件下，用濃鹽酸浸取錳粉得到含有Mn2+、Fe3+等離子的溶液，MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式          ，該處理方法的缺點         。

   （2）步驟I中濾渣的化學式          ，步驟I中濾渣的化學式         。

   （3）向步驟I的濾液中加足量H2O2的作用為         。再加NaOH溶液調節(jié)pH在3.7<pH<8.3，目的是                   。

   （4）向步驟II的濾液中H2O2溶液，再加NaOH溶液調節(jié)pH為9，使Mn2+轉化成MnO2，在這一過程中H2O2起         （填氧化劑、還原劑）的作用。

 

 

   （1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（3分），產生有毒的氧氣（2分）

   （2）C（2分），Fe(OH)2（2分）

   （3）將Fe2+轉化為Fe3+（2分）使Fe3+完全沉淀（1分），防止Mn2+轉化為Mn(OH)2沉淀（2分）

   （4）氧化劑（2分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?肇慶一模）回收的廢舊鋅錳干電池經過處理后得到錳粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO2的步驟如圖所示：


根據上圖所示步驟并參考左邊表格數據回答問題：
（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式為
MnO2+4H++2C1-=Mn2++C12↑+2H2O
MnO2+4H++2C1-=Mn2++C12↑+2H2O
；這種處理方法不足之處為：
產生有毒的氯氣
產生有毒的氯氣
．
（2）錳粉經濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用是
將Fe2+轉化為Fe3+
將Fe2+轉化為Fe3+
．
（3）過濾I的濾渣的化學式為
C
C
．過濾Ⅱ的濾渣的化學式為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（4）將過濾I所得濾液經H2O2氧化后，再加入NaOH溶液調節(jié)pH的范圍是
3.7＜pH＜8.3
3.7＜pH＜8.3
：，其目的是
使Fe3+完全沉淀，并防止Mn2+轉化為Mn（OH）2沉淀
使Fe3+完全沉淀，并防止Mn2+轉化為Mn（OH）2沉淀
．
（5）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調節(jié)pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應的離于方程式為
Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O
Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O
．

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科目：高中化學 來源：廣東省惠州市2011屆高三第一次調研考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（16分）回收的廢舊鋅錳干電池經過處理后可得到錳粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO2的步驟和數據如下：

物質
開始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Fe(OH)2
8.3
9.8
  （1）在加熱條件下，用濃鹽酸浸取錳粉得到含有Mn2+、Fe3+等離子的溶液，MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式         ，該處理方法的缺點         。
（2）步驟I中濾渣的化學式         ，步驟I中濾渣的化學式         。
（3）向步驟I的濾液中加足量H2O2的作用為         。再加NaOH溶液調節(jié)pH在3.7<pH<8.3，目的是                   。
（4）向步驟II的濾液中H2O2溶液，再加NaOH溶液調節(jié)pH為9，使Mn2+轉化成MnO2，在這一過程中H2O2起         （填氧化劑、還原劑）的作用。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省汕頭市高三3月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

回收的廢舊鋅錳干電池經過處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。

根據上圖所示步驟并參考表格數據，回答下列問題。

物 質

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

 

（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2與濃鹽酸反應的離子方程方程式：?????????????????????????????????????????????????????? _。

（2）酸浸時，浸出時間對錳浸出率的影響如下圖所示，工業(yè)采用的是浸取60 min，其可能原因是???????????????????????????????????????????????????? 。

（3）錳粉經濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用是????????????????????????????????? 。

（4）過濾I所得濾液經氧化后，需加入NaOH溶液調節(jié)pH約為5.1，其目的是?????????????????????????????????????????????? 。

（5）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調節(jié)pH約為9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反應的離于方程式為????????????????????????????????????????????????????? 。

（6）工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產過程分兩步進行：第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。

① 第一步反應的化學方程式為???????????????????????????????????????????????????????????? 。

② 電解K2MnO4的濃溶液時，電解池中陰極的實驗現象為???????????????????????????????????????? 。

 

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科目：高中化學 來源：廣東省惠州市2010-2011學年高三第一次調研考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（16分）回收的廢舊鋅錳干電池經過處理后可得到錳粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO2的步驟和數據如下：

物質

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Fe(OH)2

8.3

9.8

   （1）在加熱條件下，用濃鹽酸浸取錳粉得到含有Mn2+、Fe3+等離子的溶液，MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式          ，該處理方法的缺點          。

   （2）步驟I中濾渣的化學式          ，步驟I中濾渣的化學式          。

   （3）向步驟I的濾液中加足量H2O2的作用為          。再加NaOH溶液調節(jié)pH在3.7<pH<8.3，目的是                    。

   （4）向步驟II的濾液中H2O2溶液，再加NaOH溶液調節(jié)pH為9，使Mn2+轉化成MnO2，在這一過程中H2O2起          （填氧化劑、還原劑）的作用。

 

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