Question

焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH₄C1、FeC1??₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。

（1）根據(jù)題意，可判斷出X是                 （寫化學(xué)式）。

（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

                                                                

                                                             

（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是            ，反應(yīng)中4mol的氧化劑能       （填“失去”或“得到”）                 mol電子.

（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為                 。

Answer 1

（1）H₂O

（2）

（3）NH₄C1   得到  24

（4）80g

解析:

本題考查氧化還原反應(yīng)。（1）根據(jù)題意，反應(yīng)物為NH₄C1和Fe₂O₃，F(xiàn)eC1??₃、N₂、Fe和X是生成物，得出X中含有氫元素和氧元素，即為水；（2）判斷出反應(yīng)物和生成物，即可寫出方程式，NH₄C1是還原劑，被氧化成氮?dú)�，F(xiàn)e₂O₃是氧化劑，被還原成鐵，方程式為6NH₄ C1+ 4Fe₂O₃→6Fe+2FeC1₃+3N₂↑+12H₂O；（3）從方程式看出，4mol的Fe₂O₃得到18mol電子，+3價(jià)的鐵被還原的占；（4）被還原的物質(zhì)是Fe₂O₃，生成的氮?dú)鉃?.5mol，參加反應(yīng)的Fe₂O₃為mol，被還原的Fe₂O₃為×mol=0.5mol，則m(Fe₂O₃)=80g。