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【題目】下列有關鹽類水解的說法中，不正確的是( )

A. 鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B. 鹽類的水解是酸堿中和反應的逆反應

C. 溶液中c(Na+)是c(S2-)的兩倍D. 鹽類水解后的溶液不一定顯中性

【答案】C

【解析】

A.鹽類水解結合水電離生成的氫離子或氫氧根離子，則鹽類水解促進水的電離，破壞水的電離平衡，A正確；

B.鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應，B正確；

C.Na2S溶液中由于S2-是弱酸根離子，要結合水電離出的氫離子變成HS-和H2S，所以c(Na+)比c(S2-)的2倍多，C錯誤；

D.鹽的水解會導致有的鹽溶液顯示一定酸堿性，但不一定呈中性，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】DHA是從深海魚油中提取的一種不飽和脂肪酸，被稱作“腦黃金”，其分子中含有6個碳碳雙鍵，化學名稱為二十六碳六烯酸，其分子組成是

A. C25H39COOH B. C25H49COOH C. C26H41COOH D. C26H47COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】巧妙的實驗設計冇助于更好地解決問題，下列裝置不能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水

B. 用裝置乙可以驗證SO2具有漂白性

C. 用裝置丙檢驗NH4Cl分解產生的氣體

D. 用裝置丁采集到的壓強數據判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質和化合物在生產生活中有重要的用途。

（1）溴原子的核外電子排布式為[Ar]__________，有_____個未成對電子。

（2）在一定濃度的 HF 溶液中，氟化氫是以締合形式(HF)2 存在的。使氟化氫分子締合的作用力是____________。

（3）根據下表數據，分析熔點和硬度變化的原因：________________。

（4）HIO3 的酸性_____（填“強于”或“弱于”）HIO4，原因是_________________。

（5）ClO2中心氯原子的雜化類型為________，ClO3的空間構型為__________。

（6）晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數：表示晶胞內部各微粒的相對位置。下圖是 CaF2 的晶胞，其中原子坐標參數 A 處為(0，0，0)；B 處為(， ，0)；C 處為(1，1，1)。則 D 處微粒的坐標參數為__________。

②晶胞參數：描述晶胞的大小和形狀。已知 CaF2 晶體的密度為 c gcm3，則晶胞中 Ca2+與離它最近的 F之間的距離為_________ nm（設 NA 為阿伏加德羅常數的值，用含 c、NA 的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈣和鈉相似，也能形成過氧化物，則下列敘述正確的是

A．過氧化鈣的化學式是Ca2O2

B．1mol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應都生成0.5mol氧氣

C．過氧化鈣中鈣元素的化合價為+4

D．過氧化鈣中屬于堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（13分）【[化學—有機化學基礎】沒食子酸丙酯簡稱PG，結構簡式為，是白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑。

（1）PG的分子式為 ，請寫出PG分子中所含官能團的名稱 ，1molPG與足量氫氧化鈉溶液完全反應時，消耗的氫氧化鈉的物質的量是 。

PG可發(fā)生如下轉化：

（2）A的結構簡式為 ，1mol沒食子酸最多可與 mol H2 加成。

（3）上圖的有關變化中，屬于氧化反應的有（填序號） 。

（4）從分子結構或性質上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序號) 。

a．含有苯環(huán) b．含有羧基 c．含有酚羥基 d．微溶于食用油

（5）反應④的化學方程式為： 。

（6）B有多種同分異構體，寫出其中符合下列要求的同分異構體的結構簡式： 。

i．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有一種；

ii．既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 能層即能級 B. 同一能層電子的能量相等

C. 元素即核素 D. 原子的種類大于元素的種類

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備吸收釋放和應用進行了研究

（1）儀器B的名稱是：____，請在方框中畫出F中缺少的部分____。

（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Cl2和ClO2，寫出反應化學方程式：_______________________；　調節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩稀鹽酸滴加速度的作用是________

（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成1.81g NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C中裝的藥品的作用是：__________。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為：_____________________________________________________________________。

（5）在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，理論上產生ClO2 在標準狀況下的體積為_____________ （保留兩位小數）； 此時裝置F的作用是：______________

（6）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖2所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是____，（選填“I”或“II”）

理由是：_________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素。

（1）N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微�；鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對電子數最多的是____________。

（2）根據價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構型是V形的是______（填寫序號）。

a. b.

c. d.

（3）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，其結構式為___________，1個分子中含有_________個π鍵。

（4）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結構如圖，該離子化合物的化學式為_____________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長_______cm。（用含ρ、NA的代數式表示）

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