Question

25 ℃、101 kPa下，①2Na (s)＋1/2 O2(g)=== Na2O(s)　ΔH 1 =－414 kJ/mol

②2Na (s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ/mol,下列說法正確的是(　　)

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－317 kJ/mol

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、在Na2O中陽離子是鈉離子、陰離子是氧離子，Na2O2中陽離子是鈉離子、陰離子是過氧根離子，因此陰、陽離子的個數(shù)比都是1：2，錯誤；B、由鈉原子守恒可知，①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時，鈉元素的化合價都是由0升高到+1價，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，錯誤；C、溫度升高，Na與足量O2反應(yīng)的產(chǎn)物是Na2O2，錯誤；D、熱化學(xué)方程式25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ?mol-1，②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ?mol-1，①×2-②可得Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ?mol-1，正確.

考點：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電子轉(zhuǎn)移、熱化學(xué)方程式的書寫。