下列各種物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是(    )

A.葡萄糖             B.纖維素               C.油脂                 D.酶

思路解析：葡萄糖是單糖，不能水解為更簡(jiǎn)單的糖，因此，A選項(xiàng)符合題意。纖維素屬于多糖，酶是蛋白質(zhì)，油脂屬于酯類，它們都可以發(fā)生水解反應(yīng)。

答案：A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
第三周期第IVA族
第三周期第IVA族
．
（2）②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式
．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是（填序號(hào)）
c
c
．
a．MnO2　　b．CuSO4     c．Na2SO3   d．FeCl3
（5）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
編號(hào) 性質(zhì) 化學(xué)方程式
示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1
還原性
還原性
H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
2
酸性
酸性
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)（如圖）：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
，
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
，
M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
，
M中陽離子的鑒定方法
取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子
取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(18分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

(2)②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：

__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式_______________。

(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是(填序號(hào))________。

a．MnO2　　b．  CuSO4     c．Na2SO3        d．FeCl3

(5)W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

編號(hào)

性質(zhì)

化學(xué)方程式

示例

氧化性

H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑

1

 

 

2

 

 

 (6)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式______________，

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為____________，

M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是______________ ，

M中陽離子的鑒定方法 __________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(18分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

(2)②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：

__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式_______________。

(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是(填序號(hào))________。

a．MnO2　　b．  CuSO4     c．Na2SO3         d．FeCl3

(5) W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

編號(hào)

性質(zhì)

化學(xué)方程式

示例

氧化性

H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑

1

 

 

2

 

 

 (6)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式______________，

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為____________，

M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是______________ ，

M中陽離子的鑒定方法 __________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）已知：下列各種物質(zhì)都由1~18號(hào)元素組成，它們之間的關(guān)系如下圖所示。

常溫下，A、F為金屬單質(zhì)，J是液體，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)。

C、H、M為氣體單質(zhì)，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R的焰色反應(yīng)均呈黃色。

R的水溶液中滴加鹽酸時(shí)，剛開始有白色沉淀，后來沉淀又逐漸溶解。

已知G是H2O2，H2O2在堿性條件下分解速率會(huì)加快。請(qǐng)回答：

（1）B為淡黃色固體，請(qǐng)寫出B與J反應(yīng)的離子方程式                                                                          

（2）P不穩(wěn)定易分解成N和C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 

（3）請(qǐng)寫出上述電解反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           

（4）R與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                                            

（5）F是常用于野外焊接無縫鐵軌的原料，請(qǐng)寫出焊接鐵軌所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

                                                                              

 

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