Question

14．重晶石（BaSO₄）難溶于水，要轉化成BaCO₃再制備其他鋇鹽．實驗室可以采用沉淀轉化法．
沉淀轉化法：25℃時，向BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液，充分攪拌，棄去上層清液．如此處理多次，直到BaSO₄全部轉化為BaCO₃：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）
【已知25℃時，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp （BaCO₃）=2.6×10^-9】
（1）下列說法不正確是BC
A、25℃時，向BaSO₄懸濁液中加入大量水，K_sp（BaSO₄）不變
B、25℃時，向BaSO₄懸濁液中加入Na₂CO₃溶液后，BaSO₄不可能轉化為BaCO₃
C、向Na₂SO₄中加入過量BaCl₂溶液后，溶液中c（SO₄^2-）降低為零
（2）25℃時，向BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液，體系達到平衡時，平衡常數(shù)K=0.042或4.2×10^-2（保留二位有效數(shù)字）．

Answer 1

分析 （1）A．K_sp只受溫度的影響；
B．如滿足c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）＞K_sp （BaCO₃），則可生成沉淀；
C．沒有絕對不溶解的電解質；
（2）BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），平衡常數(shù)K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．

解答 解：（1）A．K_sp只受溫度的影響，加入水，K_sp（BaSO₄）不變，故A正確；
B．如滿足c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）＞K_sp （BaCO₃），則可生成沉淀，故B錯誤；
C．沒有絕對不溶解的電解質，溶液中c（SO₄^2-）不可能為0，故C錯誤．
故答案為：BC；
（2）BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），平衡常數(shù)K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{1.1×1{0}^{-10}}{2.6×1{0}^{-9}}$=0.042或4.2×10^-2．
故答案為：0.042或4.2×10^-2．

點評 本題考查了化學平衡常數(shù)的計算以及沉淀轉化的有關知識，側重考查學生的分析能力和計算能力的考查，屬于基礎知識的考查，題目難度不大．