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下列說法正確的是

A．理論上任何氧化還原反應都可以設計成原電池。

B．甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol

C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol

D．同溫同壓下，等量的氫氣完全發(fā)生反應：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在點燃條件下放出的熱量與光照條件下放出的熱量相等。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有四種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L-1的2種溶液混合而成①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3。下列關于該四種混合溶液的各項排序正確的是

A．pH：②>③>④>① B．c（CH3COO-）：②>④>③>①

C．c（H+）：①>③>②>④ D．c（CH3COOH）：①>④>③>②

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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A．Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B．在苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳氣體：C6H5O—+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3—

C．將NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3）2溶液中：HCO3－+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O

D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4+

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是

A.反應在c點達到平衡狀態(tài)

B.反應物濃度：a點小于b點

C.反應物的總能量低于生成物的總能量

D.△t1=△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b~c段

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。判斷該分解反應已經達到化學平衡的是

A．2v（NH3）＝v（CO2）

B．密閉容器中c（NH3）∶c（CO2）＝2∶1

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數不變

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

I、判斯正誤.正確的劃“√ ”，錯誤的劃“×”：

（1）將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體

（2）讀取滴定管內液體的體積時，俯視讀數導致讀數偏小

（3）裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測液潤洗可使滴定結果更準確

（4）NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

II、現有十種物質：①酒精；②氯化銨；③氟化氫；④氨水；⑤磷酸；⑥碳酸氫鈉；⑦稀硫酸；⑧硫酸鋇；⑨二氧化碳；⑩石墨。用序號填空：

（1）屬于強電解質的是__________________；

（2）屬于弱電解質的是__________________；

（3）屬于非電解質的是__________________；

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是

A．自來水 B．0.5 mol·L－1KOH 溶液

C．0.5 mol·L－1醋酸 D．0.5 mol·L－1NH4Cl溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上月考二化學卷（解析版） 題型：填空題

在常溫下，下列五種溶液：

①0.1mol/L NH4Cl溶液

②0.1mol/L CH3COONH4溶液

③ 0.1mol/L NH4HSO4溶液

④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合溶液

⑤0.1mol/L NH3·H2O溶液

請根據要求填寫下列空白：

（1）在上述五種溶液中，pH最小的是 ；c（NH4+）最小的是 （填序號）

（2）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關系是② ③（填“＞”、“＜”或“＝”）

（3）在溶液④中， 的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和 的物質的量濃度之和為0.2 mol/L

（4）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO－的水解程度_________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－與NH4+濃度的大小關系是：c（CH3COO－） c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是

A．銅電極上發(fā)生氧化反應

B．電池工作一段時間后，甲池的c（SO42－）減小

C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加

D．陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

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