Question

工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃•5H₂O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過(guò)程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）　　   （I）

　2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）　　　　　　　　　   （II）

S（s）+Na₂SO₃（aq）Na₂S₂O₃（aq）　　　　　　　　      （III）

（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                      

（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　 。

（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇　　　　　　　　

a．蒸餾水　　b．飽和Na₂SO₃溶液　　c．飽和NaHSO₃溶液　 d．飽和NaHCO₃溶液

實(shí)驗(yàn)中，為使SO₂緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是　　　　　　　　　　　 。

（4）已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　，裝置E的作用為                             

（5）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　已知：Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²‾+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O

　供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液

Answer 1

15分）（每空2分，第5小題3分）

（1）H₂SO₄  +  Na₂SO₃ === Na₂SO₄ + SO₂ ↑+H₂O

（2）2:1　

（3）c　，控制滴加硫酸的速度（合理即得分）　

（4）溶液變澄清（或混濁消失），吸收SO₂防止污染空氣

（5）取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過(guò)濾，取濾液），滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na₂SO₄雜質(zhì)。（合理即得分）