Question

3．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，其他條件不變時(shí)，若改變影響平衡的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說法中正確是：（　�。�

• A． 30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度
• B． 前8min A的平均反應(yīng)速率為0.17mol/（L•min）
• C． 反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• D． 20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

Answer 1

分析 A.30 min時(shí)各物質(zhì)的濃度均減小且正逆反應(yīng)速率相同，40 min時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大；
B．8min前A的濃度變化為0.64mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{t}$計(jì)算；
C．由30-40min內(nèi)速率變化可知減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；
D.20～40 min間根據(jù)圖象中平衡濃度求出平衡常數(shù)．

解答 解：A.30 min時(shí)各物質(zhì)的濃度均減小且正逆反應(yīng)速率相同，則改變條件為增大體積，40 min時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大，則升高溫度，故A錯(cuò)誤；
B．8min前A的濃度變化為0.64mol/L，v=$\frac{△c}{t}$=$\frac{0.64mol/L}{8min}$=0.08mol•L^-1•min^-1，故B錯(cuò)誤；
C．由30-40min內(nèi)速率變化可知減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以x=1，由A可知，40min時(shí)為升高溫度，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D.20～30 min間，各物質(zhì)的濃度為：c（A）=c（B）=1mol/L，c（C）=2mol/L，所以K=$\frac{{2}^{2}}{1×1}$=4，30～40min時(shí)改變條件為壓強(qiáng)，所以K不變，所以20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度較大，本題注意根據(jù)圖象濃度的變化以及反應(yīng)速率的變化判斷化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件．