Question

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　　）

• A、0.2 mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-總物質(zhì)的量為0.6 mol
• B、50mL 2 mol?L^-1的NaCl溶液和100mL 0.5mol?L^-1MgCl₂溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量濃度相等
• C、用1 L水吸收22.4 L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的濃度是1 mol?L^-1
• D、10 g 98%的硫酸（密度為1.84g?cm^-3）與10mL 18.4mol?L^-1的硫酸的濃度是相同的

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A、溶液體積不知，不能計(jì)算溶液中離子數(shù)；
B、化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個(gè)數(shù)計(jì)算；
C、溶液體積大于1L；
D、依據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度換算關(guān)系計(jì)算分析判斷．

解答： 解：A、溶液體積不知，不能計(jì)算溶液中離子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、50mL 2 mol?L^-1的NaCl溶液氯離子濃度為2mol/L，100mL 0.5mol?L^-1MgCl₂溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量濃度0.5mol/L×2=1mol/L，所以氯離子濃度不相等，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積大于1L，用1 L水吸收22.4 L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的濃度小于1 mol?L^-1，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度換算關(guān)系計(jì)算分析，10 g 98%的硫酸（密度為1.84g?cm^-3）溶液物質(zhì)的量濃度=

1000×1.84×98%

98

=18.4mol/L，與10mL 18.4mol?L^-1的硫酸的濃度是相同的，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度概念、濃度換算，注意1L溶液吸收1mol氣體，溶液體積大于1L，題目較簡(jiǎn)單．