Question

1．常溫下的下列溶液，其中酸性最弱的是（　�。�

• A． pH=3的溶液
• B． c（H⁺）=1×10^-5mol/L的溶液
• C． c（OH^-）=1×10^-12 mol/L的溶液
• D． 0.005 mol/L的H₂SO₄溶液

Answer 1

分析 溶液中氫離子濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，酸性最強(qiáng)，說(shuō)明溶液中氫離子濃度最小，先將各選項(xiàng)的量轉(zhuǎn)化成氫離子濃度，然后進(jìn)行比較即可．

解答 解：A．常溫下pH=3的溶液中氫離子濃度為0.001mol/L；
B．c（H⁺）=1×10^-5mol/L的溶液；
C．c（OH^-）=1×10^-12 mol/L的溶液中，氫離子濃度為：$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-12}}$mol/L=0.01mol/L；
D．0.005 mol/L的H₂SO₄溶液中氫離子濃度為：0.005mol/L×2=0.01mol/L；
溶液中氫離子濃度越小，溶液酸性越弱，則酸性最弱的為B，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．