【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

B. 簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<Z

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z

【答案】A

【解析】試題分析：四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X是鈉；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，說(shuō)明這種鹽不水解，Z只能是第三周期的非金屬元素，且Z的氫化物的水溶液屬于強(qiáng)酸，則Z是氯；W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和氧；W與Y同族，Y在X與Z之間，位置關(guān)系如圖：；

A．W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和氧，與鈉形成的化合物可能是氮化鈉，氧化鈉，過(guò)氧化鈉，它們與水反應(yīng)都能生成氫氧化鈉使溶液呈堿性，故A正確；B．X、W離子的電子層為2層，Z離子即氯離子電子層為3層，電子層多半徑大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，序小半徑反而大，則簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是：X＜W＜Z，故B錯(cuò)誤；C．W與Y處于同于主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，則W＞Y，故C錯(cuò)誤；D．Y與Z處于同同期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則Z＞Y，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）冶煉鋁的主要流程如下：

（注：SiO2堿溶時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀）

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 操作I增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率

B. 操作Ⅱ、Ⅲ為過(guò)濾，操作Ⅳ為灼燒

C. 通入過(guò)量CO2的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是（ ）
A.Na2CO3
B.CH3CH2OH
C.CH2=CH2
D.CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是；
（2）一種選擇性催化脫硝（NO2）的原理為：6NO2+8NH3 7N2+12H2O
①上述反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號(hào)），反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2.4mol電子，生成N2的物質(zhì)的量為 ．
②超音速飛機(jī)排放的尾氣是平流層中NOx的主要來(lái)源．它們破壞臭氧層的主要機(jī)理為：
Ⅰ、O3 O+O2
Ⅱ、NO+O3→NO2+O2
Ⅲ、NO2+O→NO+O2
上述反應(yīng)中NO所起的作用是 ．
（3）表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理．

方法Ⅰ

用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3 ， 再氧化成（NH4）2SO4

方法Ⅱ

用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫

方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3 ， 寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： ， 是利用了SO2的性質(zhì)（選填字母編號(hào)）．
A．漂白性 B．氧化性 C．還原性 D．酸性氧化物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在固定2L密閉容器中，充入X、Y各2 mol，發(fā)生可逆反應(yīng) X(g)+2Y(g) 2 Z(g)，并達(dá)到平衡，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正）、v（逆）與時(shí)間t的關(guān)系如圖，

則Y的平衡濃度(mol / L)表示式正確的是（式中S指對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積）

A、2 – S aob B、1 – Saob

C、2 – S abdo D、1 – S bod

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】印刷電路板在科技領(lǐng)域具有不可替代的作用，它的制備方法為高分子化合物和銅箔壓合，通過(guò)FeCl3溶液“腐蝕”而成。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用廢棄的印刷電路板和“腐蝕液”提取銅的一種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）檢驗(yàn)“腐蝕液”中含有Fe3+的方法為_________________。

（2）“分離”所用的操作名稱(chēng)為____________，該操作所用的主要玻璃儀器有燒杯、_________________________。

（3）用電解法在鐵上鍍銅時(shí)，陰極材料為_____________（填化學(xué)式），理論上電鍍過(guò)程中電解質(zhì)溶液的濃度_________(填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）Fe2+溶液有很多重要用途。

①已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10－16。保存1.8mol·L－1的FeSO4溶液時(shí)，為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超過(guò)_________________。

②Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+后，可用于制備高鐵酸鹽。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制備Na2FeO4的化學(xué)方程式為_________________________。

③Fe2+可使Ag+與Fe3+之間相互轉(zhuǎn)化。一定溫度下，0.1 mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中，c(Fe3+)與c(Ag+)的關(guān)系如圖所示：Fe2+ + Ag+Fe3+ + Ag

該溫度下，A點(diǎn)溶液中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________(溶液體積變化忽略不計(jì)）；若將0.6mol·L－1 Fe(NO3)2溶液、0.15 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液、0.06 mol L－1 AgNO3溶液等體積混合后，再加入1.08 g Ag,可觀察到的現(xiàn)象為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol 的說(shuō)法中，正確的是( )

A．當(dāng)轉(zhuǎn)移10NA個(gè)電子時(shí)，該反應(yīng)放出1300 kJ的能量

B．當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300 kJ的能量

C．當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量

D．當(dāng)8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的性質(zhì)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 膠體是膠狀物體，可以用肉眼也可以用光照鑒別出來(lái)

B. 明礬溶于水生成的膠體具有吸附性，可以用作凈水劑

C. 膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體粒子的大小

D. 當(dāng)一束光照射膠體時(shí)可產(chǎn)生光亮的通路

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將Cu片放入0.1mol·L1 FeCl3溶液中,反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，則Fe3+與Cu2+的物質(zhì)的量之比為

A. 3∶2 B. 3∶5 C. 3∶4 D. 4∶3

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