如圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）

A圖中液面所示溶液的體積為 28.0mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為N mL，仰視時(shí)讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是
 
 （填字母標(biāo)號(hào)）．
考點(diǎn)：計(jì)量?jī)x器及使用方法
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
分析：仰視讀數(shù)，對(duì)量筒等從下到上數(shù)值增大的儀器來說是所讀數(shù)值比實(shí)際值偏小．
解答： 解：仰視讀數(shù)，對(duì)量筒等從下到上數(shù)值增大的儀器來說是所讀數(shù)值比實(shí)際值偏小，而此處偏大了，故刻度為從下到上逐漸減小，故答案為：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查計(jì)量?jī)x器及使用方法，難度不大，注意量筒和滴定管的刻度不同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水污染中危害最大的是（　�。�
A、重金屬B、有機(jī)物
C、酸堿D、鈣鎂離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱（△H）為-241.8 kJ?mol-1
B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量
C、己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=b，則a＞b
D、已知C （石墨，s）═C （金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一定條件下一密閉容器中（各物質(zhì)均為氣態(tài)），1mol N2和3mol H2反應(yīng)生成2mol NH3放熱為Q1 kJ，下列說法正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-Q1 kJ
B、上述反應(yīng)說明相同條件下，1 mol N2和3 mol H2 的總鍵能小于2 mol NH3的總鍵能
C、相同條件下將2 mol N2和6 mol H2置于相同容器中充分反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，Q2=2Q1
D、氨水和NaOH中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可整理出如下表所示部分?jǐn)?shù)據(jù)和性質(zhì)．請(qǐng)根據(jù)下表回答問題：
性質(zhì)\元素8O16S34Se52Te
原子半徑（nm）0.0660.1040.1170.137
主要化合價(jià)-2-2，+4，+6-2、+4、+6
常況下單質(zhì)色態(tài)無色氣體淡黃色固體灰色固體
略帶金屬光澤的
主要單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）-218.4113217450
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
（1）碲的常況下單質(zhì)的色態(tài)為
 
；硒最穩(wěn)定化合價(jià)可能是
 
．
（2）氧只能與周期表中某一種元素反應(yīng)生成+2價(jià)化合物，該化合物的化學(xué)式為
 
；氧族元素中含有18e-的兩種氫化物的化學(xué)式為
 
．
（3）氫硒酸敞放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
．
（4）工業(yè)上用Al2Te3來制備H2Te，請(qǐng)完成化學(xué)方程式：
 
A12Te3+
 
═
 
A1（OH）3↓+
 
H2Te↑
（5）已知：在298K、1.01×105Pa（標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)狀態(tài)）下，
由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（△H）．如圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問題：
①請(qǐng)你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱△H的關(guān)系
 
．
②寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（6）工業(yè)上常用價(jià)格便宜的Na2S代替NaOH作為堿來使用，結(jié)合離子方程式解釋其原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
組別c（一元酸）c（NaOH）/mol/L混合溶液的pH
甲c（HX）=0.1mol/L0.1pH=a
乙c（HY）=c1 mol/L0.1pH=7
丙c（HZ）=0.1mol/L0.1pH=9
（1）甲組實(shí)驗(yàn)中HX為弱酸，a
 
7（填“＜”，“=”或“＞”）．
（2）乙組實(shí)驗(yàn)中HY為強(qiáng)酸，則HY溶液的pH=
 
．
（3）丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，所得溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

防止自行車上的金屬部件腐蝕的方法有哪些？用哪些材料替代鋼鐵，既可以節(jié)約鋼材，又能使自行車經(jīng)久耐用？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中選擇相應(yīng)的序號(hào)填空：
①甲烷②乙烯③乙炔④甲苯⑤1-丁醇⑥乙酸乙酯⑦甘氨酸
Ⅰ．分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是
 
；
Ⅱ．分子中中心原子采取sp雜化的是
 
；
Ⅲ．能發(fā)生水解反應(yīng)的是
 
；
Ⅳ．能與溴水反應(yīng)并使其褪色的是
 
；
Ⅴ．分子與分子之間存在氫鍵的是
 
；
Ⅵ．能發(fā)生消去反應(yīng)的是
 

Ⅶ．與酸或堿都能反應(yīng)生成鹽的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醇類物理性質(zhì)：低級(jí)飽和一元醇為
 
色
 
性
 
體．具有特殊氣味和辛辣味道，溶于水．
C：4～11的醇為油狀液體，部分溶于水．
C：≥12為無色蠟狀固體．隨碳原子數(shù)增多，熔沸點(diǎn)．

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