【題目】可逆反應aAg+bBscCg中,物質(zhì)的含A%C%溫度的變化曲線如所示,下列說法正確的是

A該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡

B該反應的逆反應是放熱反應

C該反應在T2溫度時達到過化學平衡

D,平衡會向正反應方向移動

【答案】C

【解析】

試題分析:分析圖像的起點知反應從正向開始,0—T2時,反應物A的含量A%隨著反應的進行逐漸減小,生成物C的含量C%隨著反應的進行逐漸增大,到T2時,反應物A的含量A%最小,生成物C的含量最小,反應達到平衡狀態(tài),T2以后再升高溫度,反應物A的含量A%隨著反應的進行逐漸增大,生成物C的含量C%隨著反應的進行逐漸減小,說明升高溫度,平衡逆向移動,該反應為放熱反應,據(jù)此作答。A、該反應在T1溫度時達到化學平衡,錯誤;B、該反應的逆反應是熱反應,錯誤;C、該反應在T2溫度時達到化學平衡,正確;D、,平衡會向反應方向移動,錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)達到平衡時,M的體積分數(shù)y(M)與反應條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是

(1)1.4 MPa (2)2.1 MPa

平衡時M的體積分數(shù)與反應條件的關(guān)系圖

A.同溫同壓同z時,加入催化劑,平衡時Q的體積分數(shù)增加

B.同壓同z時,升高溫度,平衡時Q的體積分數(shù)增加

C.同溫同z時,增加壓強,平衡時Q的體積分數(shù)增加

D.同溫同壓時,增加z,平衡時Q的體積分數(shù)增加

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于01mol/LCH3COOH溶液的電離平衡的敘述正確的是

A加水稀釋,Ka不會改變

B加入少量醋酸鈉晶體,電離程度增大

C加水稀釋,溶液中粒子濃度都減小

D.升高溫度,溶液中粒子濃度都增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法中正確的是

A. 合成纖維和光導纖維都是新型有機非金屬材料

B. 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

C. “玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學變化

D. 造紙工藝中使用明礬,會導致紙張發(fā)生酸性腐蝕,使紙張變脆,易破損。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下:

1制備MnSO4溶液:在燒瓶中裝置見上圖加入一定量MnO2和水,攪拌,通人SO2和N2混合氣體,反應3h。停止通入SO2,繼續(xù)反應片刻,過濾。

①寫出反應方程式:MnO2+ H2SO3=_________________;

石灰乳參與反應的化學方程式為___________________。

②反應過程中,為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,在通人SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施有填兩種________________、___________________。

③若實驗中將N2換成空氣,測得反應液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應時間t變化如上圖。導致溶液中Mn2+、SO42-的濃度變化產(chǎn)生明顯差異,其中Mn2+對O2與H2SO3反應所起的作用是_________________。

2制備高純MnCO3固體:已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃開始分解;MnOH2開始沉淀的pH= 77。

請補充由1制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑:H2O 、CaOH2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。

邊攪拌邊加入_________________,并控制溶液pH_______77

②_______________________;

③_______________________;

_______________________;

⑤低于100℃干燥。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生長在含鹽量高、干旱土壤中的鹽生植物,通過在液泡中貯存大量的Na+而促進細胞吸收水分,該現(xiàn)象說明液泡內(nèi)的Na+參與( )

A. 調(diào)節(jié)滲透壓 B. 組成體內(nèi)化合物

C. 維持正常pH D. 提供能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一定體積的HCl氣體,將其溶于l00mL稀硫酸中,假設(shè)溶液的體積不變,向混合溶液中加入4mol/L的NaOH溶液l0mL恰好呈中性。繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過量的Ba(OH)2溶液,所得沉淀質(zhì)量為2.33g。

(1)硫酸的物質(zhì)的量濃度:__________mol/L

(2)該HCl氣體在標準狀況下的體積為__________mL.

(3)若向該混酸溶液(仍為100mL)中加入Na2CO3·10H2O晶體,直到不再產(chǎn)生氣體時為止, 消耗Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為 _________g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2,恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀;如加入足量強堿并加熱可得到c molNH3,(已知NH4++OH-NH3+H2O)則原溶液中的Al3+的濃度(mol/L)為 ( )

A. B. C.(4b-2c)/3a D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法,不正確的是

A空氣量越多越好

B.應通入適量空氣

C.固體燃料燃燒前要粉碎

D.液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出

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