一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示K=______________根據(jù)上圖降低溫度K將__________（填“增大”、
“減小”、“不變”）
（2）500℃時，從反應(yīng)開始到達到平衡狀態(tài)，以CO的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是v(CO)=__________
（用nB、tB表示）
（3）判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是_________________（填字母）
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
b.混合氣體的密度不再改變
c.容器內(nèi)氣體的壓強保持不變
d.CO、H2、CH3OH的濃度不再改變
（4）300℃時，講容器的體積增大1倍，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是_________
（填字母）
a.c(H2)增大
b.正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快
c.CH3OH的物質(zhì)的量減少
d.重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)增大

（1）；增大
（2）mol·L-1·min-1
（3）cd
（4）cd
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    （2011?咸陽模擬）一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)2min達到平衡，生成0.6mol Z，下列說法正確的是（　�。�

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）根據(jù)題意完成下列各題：
    （1）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
    2n(B)
    3t(B)
    2n(B)
    3t(B)
    mol?L-1?min-1．（用圖中字母表示）
    （2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的
    1
    2
    ，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
    bc
    bc

    a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
    c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    （3）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
    Cu2O+CO?2Cu+CO2
    Cu2O+CO?2Cu+CO2
    （用化學(xué)方程式表示）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
    根據(jù)題意完成下列各題：反應(yīng)達到平衡時，
    （1）平衡常數(shù)表達式K=
    c(CH3OH)
    c(CO)?c2(H2)
    c(CH3OH)
    c(CO)?c2(H2)
    ，升高溫度，K值
    減小
    減小
    （填“增大”、“減小”或“不變”）．
    （2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
    2nB
    3tB
    mol?（L?min）-1
    2nB
    3tB
    mol?（L?min）-1
    （用 nB tB 表示）
    （3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的
    1
    2
    ，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
    bc
    bc

    a．氫氣的濃度減少
    b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
    c．甲醇的物質(zhì)的量增加
    d．重新平衡時
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    （4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
    Cu2O+CO2Cu+CO2
    Cu2O+CO2Cu+CO2
    （用化學(xué)方程式表示）．
    （5）使用燃料電池是節(jié)能減排的重要手段之一．CO和H2（俗稱水煤氣）燃料電池就是其中的一種，該電池的兩極分別通入燃料氣（水煤氣）和氧氣．電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．水煤氣在一定條件下可以合成二甲醚，同時還產(chǎn)生一種可以參與大氣循環(huán)的無機化合物，3CO+3H2=CH3OCH3+CO2 或 2CO+4H2=CH3OCH3+H2O．上述水煤氣燃料電池的負極反應(yīng)方程式：（寫1個）
    CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
    CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
    ．
    （6）如圖是丙烷、二甲醚燃燒過程中能量變化圖，其中x為各自反應(yīng)中對應(yīng)的系數(shù)．根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：
    CH3OCH3（g）+3O2（g）
    點燃
    2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1
    CH3OCH3（g）+3O2（g）
    點燃
    2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）．根據(jù)題意完成下列各題：
    （1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=
    c(CH3OH)
    c(CO)c2(H2)
    c(CH3OH)
    c(CO)c2(H2)
    ，升高溫度，K值
    減小
    減小
    （填“增大”“減小”或“不變”）．
    （2）500℃時，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
    2nB
    3tB
    mol/（L?min）
    2nB
    3tB
    mol/（L?min）
    用（nB、tB表示）．
    （3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的
    1
    2
    ，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
    BC
    BC
     （填寫字母）．
    A．氫氣的濃度減少
    B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
    C．甲醇的物質(zhì)的量增加
    D．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大
    （4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
    Cu2O+CO?2Cu+CO2
    Cu2O+CO?2Cu+CO2
    （用化學(xué)方程式表示）．

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