【題目】已知Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g)，則反應達平衡后甲、乙兩容器中說法不正確的是（ ）

起 始 量

溫度T℃

平衡常數(shù)K=64

恒容且V=1L

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲

1 mol

1 mol

1 mol

1 mol

乙

1 mol

2 mol

1 mol

1mol

A.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時反應達平衡

B.乙中CO2的體積分數(shù)為50%

C.甲中CO的轉化率為60%

D.甲、乙兩容器中 CO的體積分數(shù)相等

【答案】B

【解析】

反應體系中Fe2O3 (s) 、Fe(s) 為固體，則K==64，則c(CO2 ):c(CO)=4。

A. 反應達到平衡時，氣體的質(zhì)量則不再增加，而氣體的物質(zhì)的量不變，M=，則摩爾質(zhì)量不變，容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時反應達平衡，與題意不符，A不選；

B. 分析可知，達到平衡狀態(tài)時，c(CO2 ):c(CO)=4，則乙中CO2的體積分數(shù)為80%，符合題意，B選；

C. 甲中n（CO）+ n（CO2）=2，則c(CO2 )=1.6mol/L，體積為1L，則n(CO2 )=1.6mol ，反應的n(CO2)=0.6mol，CO的轉化率為60%，與題意不符，C不選；

D. 甲、乙兩容器中平衡時，c(CO2 ):c(CO)=4，CO的體積分數(shù)均為20%，與題意不符，D不選；

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.常溫下，加水稀釋氨水，稀釋過程中的值不變

B.反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H<0在任何條件下均能自發(fā)進行

C.常溫下電解CuSO4溶液，產(chǎn)生22.4LO2，反應中轉移的電子數(shù)為4×6.02×1023個

D.為防止浸泡在海水中的閘門腐蝕，可以在閘門上焊接銅塊

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【題目】有機物Z是制備藥物的中間體，合成Z的路線如圖所示：

下列有關敘述正確的是（ ）

A.Y分子中所有原子可能處于同一平面

B.X、Y、Z均能和Na2CO3溶液反應

C.Y、Z都可能使?jié)怃逅噬磻聿幌嗤?/span>

D.1molZ跟足量H2反應，最多消耗6molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出以下反應的化學方程式：

（1）Na與水反應：_______

（2）將CO2通入Na2CO3溶液中：_______

（3）將銅粉溶解在濃FeCl3溶液中：_______

（4）向FeCl3溶液中滴加氨水：_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過對煤的綜合利用，可以獲得多種有機物。化合物A含有碳、氫、氧3種元素，其質(zhì)量比是12：3：8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質(zhì)量為78 gmol-1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉化關系如下（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質(zhì)）：

請回答：

(1)化合物A所含的官能團名稱是_____________。

(2)B和CH2=CH2反應生成C的反應類型是_____________。

(3)E在氫氧化鈉溶液中水解的化學方程式是_____________。

(4)下列說法正確的是_____________。

A.將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反應多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)

B.在一定條件下，C可通過取代反應轉化為

C.苯甲酸鈉（常用作防腐劑）可通過D和氫氧化鈉反應得到

D.共a mol的B 和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。實驗室里先制得硫酸亞鐵，后將硫酸亞鐵與碳酸氫鈉反應制得碳酸亞鐵（FeSO4＋2NaHCO3Na2SO4＋FeCO3↓＋CO2↑＋H2O）。實驗裝置如下圖所示（部分夾持儀器略去）。

回答下列問題：

（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是________。

（2）實驗過程中，將生成的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合的操作是________。

（3）裝置B發(fā)生反應生成FeCO3的離子方程式是______。

（4）碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體，反應的化學方程式為_________。

（5）配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣，具體方法是_______。

（6）設計實驗檢驗制得的產(chǎn)品中是否含Fe3＋：________。

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【題目】甲、乙、丙各取300 mL同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同一鎂鋁合金粉末進行下列實驗，有關數(shù)據(jù)列表如下：

實驗序號

甲

乙

丙

合金質(zhì)量/mg

510

765

918

（標準狀況）氣體體積/mL

560

672

672

求：（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少________？

（2）合金中鎂鋁的質(zhì)量分數(shù)各是多少________？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol－1，冰中氫鍵鍵能為20kJmol－1，假設每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

B. 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀釋，，則CH3COOHCH3COO－+H+向右移動，a增大，Ka不變

C. 甲烷的標準燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1

D. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組對銅、鐵與硝酸的反應進行實驗探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）驗證銅與硝酸的反應(實驗裝置如圖所示)。已知儀器a中盛有足量的一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4g銅片。

①儀器a的名稱是___。

②在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現(xiàn)出的化學性質(zhì)主要有___。

③待試管b中銅片完全消失。如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是___ g。

（2）探究鐵與稀硝酸的反應。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質(zhì)恰好完全反應，且HNO3只被還原成NO。

①Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵的化學方程式為___。

②Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵的離子方程式為___。

③反應結束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)=___。

④標準狀況下，生成NO氣體的體積為___L(保留兩位小數(shù))。

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