【題目】堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑,我國首創(chuàng)利用氫氧化鎂與氯化銨熱分解制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝。某科研小組根據(jù)該原理設(shè)計了如圖實驗裝置制備堿式氧化鎂并探究氨的還原性,反應(yīng)前,裝置C中CuO的質(zhì)量為14.40g。

請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是_______.

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________,裝置B的作用是_________,裝置D的作用是________

(3)裝置G中的現(xiàn)象為____________

(4)反應(yīng)結(jié)束后裝置C中的氧化銅完全反應(yīng)生成紅色固體,并測得其質(zhì)量為12.24g。則紅色固體是______(填化學式),該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol.

(5)完成下列實驗方案,證明裝置C中完全反應(yīng)后得到的紅色固體中含有氧化亞銅(供選擇的試劑:2mol/L的HNO3溶液、2mol/L的H2SO4溶液、2mol/L的NaOH溶液)。

已知:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1取裝置C中所得紅色固體于大試管中

-----

步驟2:_____________________________

_______________

【答案】 干燥管 Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O 除去氣體中含有的水蒸氣(或干燥生成的氨氣) 使Na2O2與水蒸氣反應(yīng)生成氧氣 銅片逐漸變小,有氣泡生成,溶液變藍色 Cu和Cu2O 0.27 向大試管中加入稍過量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反應(yīng) 溶液中出現(xiàn)藍色,說明紅色固體中含有Cu2O

【解析】(1)儀器a的名稱是干燥管;(2)根據(jù)題意:利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂(MgOHCl),發(fā)生的反應(yīng)為Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O,堿石灰可以用來干燥氨氣,裝置B的作用為除去氣體中含有的水蒸氣(或干燥生成的氨氣);裝置D的作用是使Na2O2與水蒸氣反應(yīng)生成氧氣;(3)裝置G中銅片、稀硫酸及氧氣反應(yīng)生成硫酸銅和水,反應(yīng)的現(xiàn)象為銅片逐漸變小,有氣泡生成,溶液變藍色;(4) 紅色物質(zhì)為Cu或Cu2O或二者混合物,固體質(zhì)量減少的質(zhì)量為減少的氧元素的質(zhì)量,則減少的氧元素質(zhì)量為14.40g-12.24g=2.16g,而CuO中氧元素質(zhì)量為,故紅色固體為Cu和Cu2O;設(shè)二者物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則: ,解得x=0.09mol,y=0.045mol,則轉(zhuǎn)移電子為;(5)銅能與濃硫酸反應(yīng),Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)得到Cu2+,用稀硫酸溶解,溶液變?yōu)樗{色,說明紅色固體中含有Cu2O,故答案為:

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1取裝置C中所得紅色固體于大試管中

-----

步驟2: 向大試管中加入稍過量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反應(yīng)

溶液中出現(xiàn)藍色,說明紅色固體中含有Cu2O

練習冊系列答案
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A. ①為強酸的滴定曲線 B. 酸性強弱:HX>HY>HZ

C. 滴定HX溶液可用甲基橙作指示劑 D. HZ+Y-HY+Z-的平衡常數(shù)為K=1.0×103

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電離常數(shù)(Ka)

電離常數(shù)(Ka)

電離常數(shù)(Ka)

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2C2O 4

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

H2S

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

HClO

3×10-8

請回答下列問題:

1同濃度的CH3COO-、HCO3-CO32-、HC2O4-ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是__________。

2常溫下0.1 molL-1CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______填序號)。

A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)

30.1 molL-1H2C2O4溶液與0.1 molL-1KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。

4pH相同的NaClOCH3COOK溶液,其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是:CH3COONa______NaClO,兩溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)。

50.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9,此時溶液pH=_______________

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【題目】容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g) △H<0某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖:

下列判斷正確的是

①圖I研究的是壓強對反應(yīng)的影響,且乙的壓強較高

②圖II研究的是壓強對反應(yīng)的影響,且甲的壓強較高

③圖II研究的是溫度對反應(yīng)的影響,且乙的溫度較高

④圖III研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑效率較高

A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④

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2C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蝕刻玻璃,NO2F可用作火箭推進劑中的氧化劑NaAlF6可用作電冶鋁的助培劑。

①C2F4分子中所含共價鍵的類型有_____,C2F4分子中碳原子的雜化軌道類型是____,聚四氟乙烯是一種準晶體,證明它不是晶體可用的實驗方法是_______________。

②HFBF3化合可得到HBF4,從價鍵形成角度分析HFBF3能化合的原因_______________。

NO2F分子互為等電子的非極性分子有__________(寫一個符合要求的化學式即可)。

3CaF2的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①CaF2晶胞中,Ca2+的配位數(shù)為_____;F-的配位數(shù)為_____。

原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,已知AB兩點的原子坐標參數(shù)如圖所示,則C點的原子坐標參數(shù)為______________

③晶胞參數(shù)可描述晶胞的大小和形狀,CaF2晶胞的晶胞參數(shù)。A=546.2pm,則其密度為_____(列出計算式即可)g/cm3

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A. 隨pH增大,數(shù)值先減小后增大

B. b點所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )

C. 25℃時,碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1=10-7

D. 溶液呈中性時:c(HCO3- )>c(CO32-)>c(H2CO3)

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