氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫氣能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
已知：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH ＝＋206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH ＝＋247.4 kJ·mol－1
2H2S(g)=2H2(g)＋S2(g)ΔH ＝＋169.8 kJ·mol－1
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與  H2O(g)反應生成CO2(g)和 H2(g)的熱化學方程式為_________________________
(2)H2S 熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分 H2S 燃燒，其目的是________；燃燒生成的 SO2與 H2S 進一步反應，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應的化學方程式：___________________________
(3)H2O 的熱分解也可得到 H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖甲所示。圖中 A、B 表示的物質(zhì)依次是______________________________________。

(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖乙(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時，陽極的電極反應式為_____________________
(5)Mg2Cu 是一種儲氫合金。 350 ℃時，Mg2Cu 與 H2反應，生成 MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分數(shù)為 0.077)。Mg2Cu 與 H2反應的化學方程式為_____________________________________

(1)CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1
(2)為H2S熱分解反應提供熱量
2H2S＋SO2=2H2O＋3S(或4H2S＋2SO2=4H2O＋3S2)
(3)H、O(或氫原子、氧原子)
(4)CO(NH2)2＋8OH－－6e－=CO＋N2↑＋6H2O
(5)2Mg2Cu＋3H2△,MgCu2＋3MgH2

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
A
在Ba(NO3)2溶液中分別滴入H2SO3及H2SO4溶液
均有白色沉淀
沉淀均為BaSO4
B
混合裝有Cl2和NH3量集氣瓶中的氣體
產(chǎn)生大量白煙
NH3顯還原性和堿性
C
溶液X中滴入鹽酸酸化的FeCl2溶液，再滴入淀粉溶液
溶液變藍色
溶液X中一定含有I-
D
向濃度居委0.01mol/LNaCl和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3
出現(xiàn)黑色沉淀
Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，不正確的是

A．甲是向KAl(S04)2溶液滴加Ba(0H)2時，沉淀質(zhì)量與Ba(OH)2物質(zhì)的量的關(guān)系圖
B．乙是向溴水通入S02氣體時，pH與S02物質(zhì)的量的關(guān)系圖
C．丙是向c(H+)相同的醋酸和鹽酸滴入水時，c(H+)與水體積的關(guān)系圖
D．由丁可知，A與B在有催化劑存在的熱化學方程式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）中學化學常見的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A + B →C+D + H2O（沒
有配平）請按要求填空：
（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時，產(chǎn)生C、D兩種氣體。C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應的化學方程式是：______________________，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是___________。
a．BaCl2溶液      b．KMnO4溶液      c．品紅溶液      d．酸化的Ba(NO3)2溶液
向500mL 2mol?L-1的NaOH溶液中通入0.8mol無色無味的C氣體，恰好反應完全，此時反應混合液中物質(zhì)的量最大的微粒是      ；此時溶液中的陰離子按照濃度由大到小排列的順序是______。
（2）若A與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應，生成的無色氣體C遇空氣迅速變成紅棕色，將生成的紅棕色氣體通入一個燒瓶里，塞緊瓶塞后，將燒瓶浸入冰水中，燒瓶中氣體的顏色變淺，請用化學方程式和必要的文字解釋顏色變化的原因_______________________________。
（3）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質(zhì)，C是漂白粉的有效成分之一，C發(fā)生水解反應的離子方程式是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。

（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強酸的稀溶液，則反應C+D→B的離子方程式為                    ；
（2）若A、B為鹽，D為強堿，A的水溶液顯酸性，則
①C的化學式為          ；
②反應B+A→C的離子方程式為                                                   ；
（3）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示(不考慮D的溶解和水的揮發(fā))。
①若圖b符合事實，則D的化學式為             ；
②若圖c符合事實,則其pH變化的原因是                                       (用離子方程式表示)；
（4）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化時能量變化如上圖a，請寫出A+D→C的熱化學方程式：                                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76g·L－1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應制得乙。請回答下列問題：
（1）乙的化學式為__________；丙的電子式為__________。
（2）甲與NaOH濃溶液共熱的化學方程式為__________________________________________。
（3）丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為________________________________________。
（4）高溫條件下，丙與Fe2O3反應生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式為____________________，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請設計實驗方案驗證之(用化學方法)____________________。
（5）工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應的化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

請你利用下列裝置來證明濃硫酸與足量鋅反應時可得到SO2、H2兩種氣體，所需試劑自選。
(1)在下面的方框中，畫出實現(xiàn)上述實驗目的的裝置示意圖(儀器選自于下圖，夾持裝置、連接膠管、橡皮塞及尾氣處理裝置不必畫出，也不必標出裝置內(nèi)試劑，需要加熱的儀器下方用△標出)，按氣流流向在每件儀器下方標出字母A、B、C……其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：

(2)根據(jù)方框中的裝置圖，填寫下表：

儀器符號
儀器中所加物質(zhì)
作用
 
 
 
最后一種裝置(作圖時請對其編號)
濃硫酸
防止空氣中水蒸氣進入E中干擾實驗
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ．A、B、C、D均是前四周期元素組成的常見不同單質(zhì)或化合物。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A、B、C、D都是氧化物，且A為光導纖維的主要材料，試寫出③化學反應方程式： _______             __________
（2）若A、B、C、D均含有同一種常見金屬元素，B是黑色磁性固體，D是一種紅褐色沉淀,反應②在常見稀酸中進行，C是該反應中生成的唯一鹽，反應②的離子方程式是________ _______, C鹽水溶液PH______7 (填“>”“<”“ =”)。
（3）若A、B、C、D均含有同一種短周期的金屬元素,且B和D在溶液中反應生成沉淀C,則下列判斷正確的是______(填“小寫”字母)。
a．A可能是一種耐火材料；
b．B的溶液一定呈堿性；
c．C 一定既溶于鹽酸又溶于苛性鈉溶液； 
若A為金屬單質(zhì)，則用1molA金屬制備C,最少需_____mol HCl和_____mol NaOH。
Ⅱ.汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的固體粉末釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含有Na、Fe、N、O四種元素。水溶性實驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲，不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲（摩爾質(zhì)量為65g/ mol），加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成一種堿性氧化物丙和另一種單質(zhì)。化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。
請回答下列問題：
（1）甲受熱分解的化學方程式為                   。
（2）丙的電子式為           。
（3）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是           。
A．KCl           B．KOH               C．Na2S              D．CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。

（1）W元素在周期表的位置為______________。
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質(zhì)與其它三種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生化學反應，該元素是_________（填元素名稱）。
（3）X元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到的化合物為___________（填化學式）。
（4）向含有Z元素的簡單陽離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。
（5）下列可作為比較Z和Mg金屬性強弱的方法是_______（填代號）。
a．測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點
b．測等濃度相應氯化物水溶液的pH
c．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應的劇烈程度
d．比較兩種元素在化合物中化合價的高低
（6）Z單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種常見的焰火材料，某化學興趣小組設計了如下圖所示的實驗方案，測定該混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)。

能確定混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)組有_________（填代號）。
a．       b．      c．

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