某100mL溶液中僅含下表中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解),且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol.
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽(yáng)離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向溶液中加入KSCN溶液,無(wú)明顯變化
②若向溶液中加入過(guò)量的鹽酸,有氣體生成,溶液中陰離子種類不變
③若向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
試回答下列問(wèn)題:
(1)原溶液中所含陽(yáng)離子是(寫(xiě)離子符號(hào),后同)______,陰離子是______.
(2)若向原溶液中加入足量NaOH溶液,充分反應(yīng)后靜置一段時(shí)間,過(guò)濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質(zhì)量是______.
(3)向原溶液中加入足量鹽酸后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______.
(4)用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器,仍將容器倒置于水槽中,再向容器中通入______mLO2(氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況),能使溶液充滿該容器.此時(shí)容器內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L.
(1)若向溶液中加入KSCN溶液,無(wú)明顯變化,說(shuō)明原溶液中不含F(xiàn)e3+;若向溶液中加入過(guò)量的鹽酸,有氣體生成,溶液中陰離子種類不變,說(shuō)明原溶液中含有Cl-,該氣體只能是NO,說(shuō)明含有具有氧化性的NO3-和還原性的Fe2+,若向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明原溶液中含有SO42-,各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol,根據(jù)電荷守恒可知還應(yīng)含有Cu2+,所以原溶液中所含陽(yáng)離子是Fe2+、Cu2+;陰離子是NO3-、Cl-、SO42-,
故答案為:Fe2+、Cu2+;NO3-、Cl-、SO42-;
(2)原溶液中所含陽(yáng)離子是Fe2+、Cu2+,若向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體是CuO、Fe2O3,根據(jù)題意各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol可知m(CuO)=0.1mol×80g/mol=8g,m(Fe2O3)=
1
2
×0.1mol×160g/mol=8g,所得固體的質(zhì)量為8g+8g=16g,
故答案為:16g;
(3)加入鹽酸,具有氧化性的NO3-和還原性的Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,
故答案為:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;
(4)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
     3mol      1mol     1mol
     0.1mol             n(NO)
n(NO)=
0.1
3
mol,
    4NO+3O2+2H2O=4HNO3
  4mol  3mol    4mol
0.1
3
mol n(O2)   n(HNO3
n(O2)=
0.1
3
mol×
3
4
=
0.1
4
mol,
V(O2)=
0.1
4
mol×22.4×1000mL/mol=560mL,
 n(HNO3)═
0.1
4
mol,
容器體積=V(NO)=
0.1
3
mol×22.4L/mol=
0.1
3
×22.4L,
此時(shí)容器內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.1
3
mol
0.1
3
×22.4L
=
1
22.4
mol/L=0.045mol/L,
故答案為:560;0.045或
1
22.4
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某100mL溶液中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol.
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽(yáng)離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液,無(wú)明顯變化.
②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸,有氣體生成,溶液中陰離子種類不變.
③若向原溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
試回答下列問(wèn)題:
(1)原溶液中所含陽(yáng)離子是(寫(xiě)離子符號(hào),后同)
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
,陰離子是
NO3-、Cl-、SO42-
NO3-、Cl-、SO42-

(2)若向原溶液中先加入少量鹽酸,再滴入KSCN溶液,實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
,
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
;
(3)若向原溶液中加入足量NaOH溶液,充分反應(yīng)后靜置一段時(shí)間,過(guò)濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質(zhì)量是
16 g
16 g

(4)向原溶液中加入足量鹽酸后,用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器,仍將容器倒置于水槽中,再向容器中通入
560
560
 mL O2(氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況),能使溶液充滿該容器.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某100mL溶液中僅含下表中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解),且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol.
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽(yáng)離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向溶液中加入KSCN溶液,無(wú)明顯變化
②若向溶液中加入過(guò)量的鹽酸,有氣體生成,溶液中陰離子種類不變
③若向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
試回答下列問(wèn)題:
(1)原溶液中所含陽(yáng)離子是(寫(xiě)離子符號(hào),后同)
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
,陰離子是
NO3-、Cl-、SO42-
NO3-、Cl-、SO42-

(2)若向原溶液中加入足量NaOH溶液,充分反應(yīng)后靜置一段時(shí)間,過(guò)濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質(zhì)量是
16g
16g

(3)向原溶液中加入足量鹽酸后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

(4)用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器,仍將容器倒置于水槽中,再向容器中通入
560
560
mLO2(氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況),能使溶液充滿該容器.此時(shí)容器內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.045或
1
22.4
0.045或
1
22.4
mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年浙江省湖州市高三(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

某100mL溶液中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol.
陰離子SO42-、NO3-、Cl-
陽(yáng)離子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液,無(wú)明顯變化.
②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸,有氣體生成,溶液中陰離子種類不變.
③若向原溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
試回答下列問(wèn)題:
(1)原溶液中所含陽(yáng)離子是(寫(xiě)離子符號(hào),后同)______,陰離子是______;
(2)若向原溶液中先加入少量鹽酸,再滴入KSCN溶液,實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______,______;
(3)若向原溶液中加入足量NaOH溶液,充分反應(yīng)后靜置一段時(shí)間,過(guò)濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質(zhì)量是______;
(4)向原溶液中加入足量鹽酸后,用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器,仍將容器倒置于水槽中,再向容器中通入______ mL O2(氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況),能使溶液充滿該容器.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年浙江省三縣聯(lián)考高三(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

某100mL溶液中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol.
陰離子SO42-、NO3-、Cl-
陽(yáng)離子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液,無(wú)明顯變化.
②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸,有氣體生成,溶液中陰離子種類不變.
③若向原溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
試回答下列問(wèn)題:
(1)原溶液中所含陽(yáng)離子是(寫(xiě)離子符號(hào),后同)______,陰離子是______;
(2)若向原溶液中先加入少量鹽酸,再滴入KSCN溶液,實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______,______;
(3)若向原溶液中加入足量NaOH溶液,充分反應(yīng)后靜置一段時(shí)間,過(guò)濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質(zhì)量是______;
(4)向原溶液中加入足量鹽酸后,用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器,仍將容器倒置于水槽中,再向容器中通入______ mL O2(氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況),能使溶液充滿該容器.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013年遼寧省鞍山一中高考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:解答題

某100mL溶液中僅含下表中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解),且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol.
陰離子SO42-、NO3-、Cl-
陽(yáng)離子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向溶液中加入KSCN溶液,無(wú)明顯變化
②若向溶液中加入過(guò)量的鹽酸,有氣體生成,溶液中陰離子種類不變
③若向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
試回答下列問(wèn)題:
(1)原溶液中所含陽(yáng)離子是(寫(xiě)離子符號(hào),后同)______,陰離子是______.
(2)若向原溶液中加入足量NaOH溶液,充分反應(yīng)后靜置一段時(shí)間,過(guò)濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質(zhì)量是______.
(3)向原溶液中加入足量鹽酸后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______.
(4)用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器,仍將容器倒置于水槽中,再向容器中通入______mLO2(氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況),能使溶液充滿該容器.此時(shí)容器內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L.

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