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【題目】下列實驗操作及現象和結論均正確的是

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A.若有銨根離子存在，則生成的氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，不能使藍色的石蕊試紙變紅，故A錯誤；

B.KI3溶液中加入硝酸銀溶液后產生了黃色沉淀，證明溶液中有I-存在；若加入淀粉溶液后，溶液變藍，證明溶液中有I2存在。綜上所述，可以證明KI3溶液中存在化學平衡：I3-I2+I-。故B正確；

C.裂化汽油中含有烯烴，能與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，故不能用其萃取溴水中的溴，C錯誤；

D.將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，由于前者在水中的溶解度較大、后者較小，故生成亞硫酸和碳酸的濃度不同，不能通過測定濃度不同的兩種酸的pH值來比較其酸性，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是合成某種哮喘藥的中間體，G的合成路線如圖，請回答下列問題：

已知：I．化合物A的核磁共振氫譜有4組吸收峰。

Ⅱ．通常情況下，在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

Ⅲ．醛能發(fā)生羥醛縮合反應，再脫水生成不飽和醛：

Ⅳ．

(1)A的結構簡式是________，名稱是________，1mol A完全燃燒消耗氧氣的物質的量為________mol。

(2)B生成C的化學方程式是________________________________。

(3)C的分子式為________。

(4)E生成F的反應類型是________________。

(5)G中含氧官能團的名稱是________________。

(6)符合下列條件的B的同分異構體共有________種。

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

②1H—NMR譜顯示分子中苯環(huán)上有2種不同化學環(huán)境的氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2是一種重要的清潔能源。

(1)2018年我國某科研團隊利用透氧膜，一步即獲得合成氨原料和合成液態(tài)燃料的原料。其工作原理如圖所示（空氣中N2與O2的物質的量之比按4：1計）。工作過程中，膜I側所得=3，則膜I側的電極方程式為________________________。

(2)已知: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol，

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3= -41.1 kJ/mol，H2還原CO反應合成甲醇的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1，則ΔH1=_____________ kJ/mol，該反應自發(fā)進行的條件為_________。

A.高溫 B.低溫 C.任何溫度條件下

(3)恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入1mol CO和2.2 mol H2，發(fā)生反應 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實驗測得平衡時CO的轉化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。

P1_______P2，判斷的理由是____________________________。

(4)若反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生，反應過程中各物質的物質的量隨時間變化見下表所示：

時間/min

0

5

10

15

H2

4

2

CO

2

1

CH3OH(g)

0

0.7

①下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是_____(填字母)；

A.容器內壓強保持不變 B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)

C.混合氣體的相對分子質量保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

②若起始壓強為P0 kPa，則在該溫度下反應的平衡常數Kp=__________(kPa)-2。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

③反應速率若用單位時間內分壓的變化表示，則10min內H2的反應速率v(H2)= _______Pa/min。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)電解飽和食鹽水模擬裝置的結構如圖所示：

（1）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式____，該工業(yè)稱___工業(yè)。

（2）實際生產中使用的鹽往往含有一些雜質，在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液 ⑤加過量的BaCl2溶液，操作正確的順序是____（選填字母）

a．①④②⑤③ b．⑤②④①③ c．②⑤④①③ d．⑤②④③①

（3）在該裝置中寫出裝NaOH溶液試管中所發(fā)生的化學反應方程式_____。

（4）工業(yè)上用____（寫物質名稱）和電解產物____反應可制得漂粉精， 漂粉精敞口放置于空氣中易失效，原因是（用化學方程式表示）___、____。

（5）工業(yè)上用兩種電解產物在如圖合成塔中合成氯化氫，A處通入___，B處通入___，后將氯化氫溶于水中即可得到鹽酸，其電離方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是（ ）

A. 氯氣和甲烷的反應B. 氧氣和甲烷的反應

C. 氯氣和氫氣的反應D. 次氯酸的分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【有機化學基礎】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：

已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：

+

請回答：

（1）D的結構簡式為 ；檢驗其中官能團的試劑為 。

（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是 （填序號）。

（3）寫出有關反應③的化學方程式： 。

（4）在實驗室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是 （請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。

A．滴加AgNO3溶液

B．加NaOH溶液

C．加熱

D．用稀硝酸酸化

（5）下列關于E的說法正確的是 （填字母）。

a．能與銀氨溶液反應 b．能與金屬鈉反應

c．1 mol E最多能和3 mol氫氣反應 d．可以發(fā)生水解

（6）E的同分異構體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結構簡式為

未知物H的核磁共振氫譜

未知物H的紅外光譜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數為w，物質的量濃度為cmol/L，NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列敘述中正確的是（ ）

A. 所得溶液的物質的量濃度：c＝1mol/LB. 所得溶液中含有NA個HCl分子

C. 36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD. 所得溶液的質量分數w＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于燃料充分燃燒的說法，不正確的是 ( )

A. 空氣量越多越好B. 應通入適量空氣

C. 固體燃料燃燒前要粉碎D. 液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 10 gD2O中含有的質子數與中子數均為5NA

B. 標準狀況下，22.4LCHC13中含C-Cl鍵的數目為3NA

C. 密閉容器中，1mol NH3和1molHCl反應后氣體分子總數為NA

D. l00mL1.0 mol/L FeC13溶液與足量Cu反應，電子轉移數為0.2NA

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