某實驗小組利用反應(yīng)2CuO+2Cl22CuCl2+O2測定銅的近似相對原子質(zhì)量,可供選擇的裝置如圖所示。

方案一:通過測定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量m(CuO)和產(chǎn)物O2的體積V(O2)來測定銅的近似相對原子質(zhì)量。

(1)按氣流方向從左到右用膠管(圖中未畫出)將選擇的儀器組合成一套實驗裝置,連接順序為a→(  )(  )→(  )(  )→(  )(  )→(  )(  )→b。

(2)裝置B是由干燥管和堿式滴定管改造而成的測量氣體體積的裝置,實驗前滴定管液面初讀數(shù)為V1 L,實驗后恢復(fù)到室溫,調(diào)節(jié)裝置兩側(cè)液面相平后得到末讀數(shù)為V2 L,設(shè)室溫時氣體摩爾體積為Vm L·mol-1,且E裝置中CuO的質(zhì)量為m1 g,充分反應(yīng)后生成CuCl2的質(zhì)量為m2 g,則銅的近似相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為

[用含m1、V1、V2的代數(shù)式表示]。

(3)若氧化銅中混有銅,則測定結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(4)裝置E在實驗過程中的主要現(xiàn)象是 。

方案二:利用A、D、E、F四套裝置(尾氣由其他的裝置處理)完成測定任務(wù)。

(5)你認(rèn)為測定的物理量有 (寫出一組),按你測定的物理量,寫出銅的近似相對原子質(zhì)量的表達(dá)式: 。

 

(1)e f i j g h c d

(2) -16 (3)偏大

(4)固體由黑色變成棕黃色

(5)m1、m2 

【解析】方案一:通過測定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量m(CuO)和產(chǎn)物O2的體積V(O2)來測定銅的近似相對原子質(zhì)量;方案二:通過測定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量和產(chǎn)物CuCl2的質(zhì)量來測定銅的近似相對原子質(zhì)量。實驗前要設(shè)計得到純凈的Cl2,裝置A:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,得到Cl2中含有HCl和水蒸氣,用裝置D來除去HCl,用裝置F干燥Cl2。在裝置E中發(fā)生反應(yīng)2CuO+2Cl22CuCl2+O2。當(dāng)用方案一時,先用裝置C(堿石灰)除去多余的氯氣,再用裝置B測量V(O2),因此方案一儀器連接順序為a→ef→ij→gh→cd→b。

2CuO     ~     O2

2M(Cu)+32    Vm

m1    V1-V2

,M(Cu)=-16。

CuO      ~     CuCl2

M(Cu)+16    M(Cu)+71

m1    m2

,

可得M(Cu)=。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測 題型:選擇題

混合物除雜是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)實驗,下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是

A 除去氨氣中的水蒸氣:氣體通過裝有堿石灰的干燥管

B 除去SO2中少量的SO3氣體:氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶

C 除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶

D 除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和,未見有沉淀生成,繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生,則通入的氣體可能是( )

A. NH3 B.Cl2    C.CO2 D.NO2

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014江蘇常熟市高二化學(xué)期末模擬4(必修2、選修4、結(jié)構(gòu))試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗不能達(dá)到目的的是

A.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl

B.用加熱蒸干CuCl2溶液的方法制備無水CuCl2固體

C.用分液漏斗分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

D.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014江蘇常熟市高二化學(xué)期末模擬4(必修2、選修4、結(jié)構(gòu))試卷(解析版) 題型:選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A.8 g甲烷含有的共價鍵數(shù)約為NA

B.常溫常壓下,22.4 L二氧化碳原子總數(shù)為3NA

C.1 mol Fe與稀HNO3反應(yīng),一定轉(zhuǎn)移3 NA個電子

D.1mol單質(zhì)硅含有2molSi-Si鍵

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)魯科版4.3銅及其化合物 金屬材料與復(fù)合材料練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g(用精密天平測量)Cu(OH)2,固體,將其加熱,有銅的氧化物生成,剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1所示。另外,某同學(xué)繪制了三條表示銅的氧化物的質(zhì)量與其所含銅元素質(zhì)量的關(guān)系曲線,如圖2所示。則下列分析正確的是(  )。

A.圖1中產(chǎn)物a、b的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO

B.圖1整個過程中共生成0.26 g H2O

C.圖2三條曲線中,表示CuO和其所含Cu元素質(zhì)量的關(guān)系曲線是曲線A

D.圖2中繪制錯誤的曲線共2條

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)魯科版4.1硅 無機(jī)非金屬材料練習(xí)卷(解析版) 題型:實驗題

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450~500 ℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得

高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下:

a.四氯化硅遇水極易水解;

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;

c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:

物質(zhì)

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點(diǎn)/℃

57.7

12.8

315

熔點(diǎn)/℃

-70.0

-107.2

升華溫度/℃

180

300

162

 

請回答下列問題:

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。

(2)裝置A中g(shù)管的作用是 ;裝置C中的試劑是 ;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是 。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是 (填寫元素符號)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)魯科版3.4海水中的元素練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如圖所示:

(1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

用電解法制取金屬鎂時,需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時,能得到無水MgCl2,其原因是 。

(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去?寫出實驗步驟: 。

(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。

溶解時: ;

過濾時: ;

蒸發(fā)時: 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)魯科版2.5鐵及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

已知A~I(xiàn)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A、D為金屬單質(zhì),反應(yīng)過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請回答以下問題:

(1)B和F分別是 (填化學(xué)式)。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①A與B在高溫下反應(yīng): 。

②H在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)镮: 。

(3)E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是 。

(4)用離子反應(yīng)方程式表示G溶液呈酸性的原因 ;該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (已知常溫下,H的溶度積常數(shù)Ksp=8.0×10-16)。

 

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同步練習(xí)冊答案