Question

原電池電極的“正”與“負(fù)”不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．由Fe、Cu和FeCl₃溶液組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e^－===Cu^2＋

B．由Al、Cu和稀硫酸組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e^－===Cu^2＋

C．由Al、Mg和NaOH溶液組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Al＋4OH^－－3e^－===AlO＋2H₂O

D．由Al、Cu和濃HNO₃溶液組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e^－===Al^3＋

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：鐵的金屬性強(qiáng)于銅，A中鐵應(yīng)該是負(fù)極，A不正確；鋁的金屬性強(qiáng)于銅的，則B中負(fù)極是鋁，B不正確；C中，鎂的金屬性強(qiáng)于鋁的，但鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，而鋁是可以的，所以鋁是負(fù)極，選項(xiàng)C正確；D中常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以負(fù)極是銅，D不正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查原電池中正負(fù)極的判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力對(duì)培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。