【題目】下列條件的改變,一定會同時影響化學反應速率和化學平衡的是
A. 濃度 B. 壓強 C. 溫度 D. 催化劑
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
(1)請寫出下列儀器的名稱:A ,B ,C 。
(2)儀器B上標記有 (填序號)。
①質量 ②溫度 ③刻度線 ④濃度 ⑤容積
Ⅱ.現用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)來配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4。
有關操作為:①計算所需濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋、冷卻 ④轉移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻。回答下列問題
(3)應用量筒量取的濃硫酸體積是 mL,實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有 。
(4)第③步中稀釋濃硫酸的操作是 。
(5)將所配制的稀H2SO4進行測定,發(fā)現實際濃度大于0.2mol/L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大(填寫字母) 。
A.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度 |
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液 |
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉移到容量瓶中,并進行定容 |
D.往容量瓶轉移時,有少量液體濺出 |
E.燒杯未進行洗滌
F.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應:
①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O(未配平),②2M2++R2=2M3++2R-
③2+Z2=R2+2。由此判斷下列說法正確的是
A.氧化性強弱順序為XO42->Z2>R2>M3+
B.Z2在③中發(fā)生氧化反應
C.R元素在反應②中被氧化,在③中被還原
D.常溫下反應不可進行2M2++Z2=2M3++2Z-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一容積可變的容器中,反應A(g)+3B(g) 2C(g)達平衡狀態(tài)時,A、B和C的物質的量分別為2mol、4mol和4mol,保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整,可使平衡右移的是
A.均減半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均減小1 mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示:
已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數。下列說法正確的是
A.550℃時,若充入惰性氣體,正,逆 均減小,平衡不移動
B.650℃時,反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C.T℃時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應方向移動
D.925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P總
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一固定容積的密閉容器中,充入2 mol A和1 mol B發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g) xC(g),達到平衡后,C的體積分數為w%;若維持容器體積和溫度不變,以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C為起始物質,達到平衡后,C的體積分數也為w%,則x的值為
A.5 B.4 C.3 D.1
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