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9．在密閉容器中進行如下反應：H2+I2?2HI△H＞0，達到平衡后，若改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化．
（1）增加H2，則平衡正向移動，H2的轉化率增大；
（2）縮小反應容器的容積，保持溫度不變，則平衡不移動，c（H2）增大；
（3）保持反應容器的容積和溫度不變，通入H2，則平衡正向移動，c（HI）增大；
（4）保持反應容器的容積不變，升高溫度，則平衡正向移動，c（H2）減小．

分析 （1）增加H2，反應物濃度增大，平衡正向移動；
（2）縮小反應容器的容積，保持溫度不變，濃度均增大，壓強增大，平衡不移動；
（3）保持反應容器的容積和溫度不變，通入H2，反應物濃度增大，平衡正向移動；
（4）該反應為吸熱反應，保持反應容器的容積不變，升高溫度，平衡正向移動．

解答 解：（1）增加H2，反應物濃度增大，平衡正向移動，H2的轉化率增大，故答案為：正向移動；增大；
（2）縮小反應容器的容積，保持溫度不變，濃度均增大，壓強增大，平衡不移動，c（H2） 增大，故答案為：不移動；增大；
（3）保持反應容器的容積和溫度不變，通入H2，反應物濃度增大，平衡正向移動，則c（HI）增大，故答案為：正向移動；增大；
（4）該反應為吸熱反應，保持反應容器的容積不變，升高溫度，平衡正向移動，c（H2）減小，故答案為：正向移動；減�。�

點評 本題考查化學平衡的移動，為高頻考點，把握溫度、濃度對平衡移動的影響為解答本題的關鍵，側重分析與應用的考查，注意平衡移動原理的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種綠色消毒凈水劑，只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．
下列是通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉并探究其性質的實驗，步驟如下：
I．制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）
（1）制備NaC1O溶液
已知：3C12+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O3+3H2O
①圖甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式是C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O，
為防止產生NaC1O3，除攪拌和混入N2稀釋外，還應采取的措施是將甲置于冷（或冰）水浴中．
②已知實驗室制取Cl2的原理是MnO2+4HC1（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．選擇圖乙中部分裝置與圖甲裝置組合成一套制備NaC1O的裝置，應選擇的裝置有bedf （填字母）．

（2）制備Fe2（SO4）3：向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，可能觀察到的現象是溶液變黃，FeSO4與H2O2反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：2．
（3）制備Na2FeO4：將Fe2（SO4）3溶液加入到NaOH與NaC1O的混合溶液中，其反應的離子方程式是3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
Ⅱ．高鐵酸鈉（Na2FeO4）的性質
（4）已知：污水1的pH高于污水2的pH，污水中其余成分相同．將等量的Na2FeO4投入到污水1和污水2中，則Na2FeO4的濃度在污水2 （填“污水1”或“污水2”）中降低的速率快．
（5）請解釋Na2FeO4消毒后能凈化水的原因高鐵酸鈉消毒還原產生鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性；Na2FeO4 （摩爾質量是166g/mol）的消毒效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl2的0.64倍（計算結果保留兩位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質：①稀硫酸；②硝酸鈉；③氯化銅；④氯水，產生 Fe3+的是（　�。�
A．①④B．②④C．只有④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上用Fe2（SO4）3酸性溶液處理SO2廢氣的工藝流程如圖，下列說法不正確的是（　　）
A．溶液的pH：①＞②＞③
B．整個過程中Fe2（SO4）3溶液可以循環(huán)利用
C．溶液②轉化為溶液③發(fā)生反應的離子方程式為4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O
D．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)檠t色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下，在恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1達到平衡時，反應放出36.8kJ熱量，則平衡時NH3的物質的量為（　�。�
A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．425℃時，在1L密閉容器中充入下列氣體物質進行反應達到平衡，分析如圖所示的示意圖，從下列選項中選出不能從示意圖中讀出的相關信息（　�。�
A．同溫同壓下，只要物質比例適當，從正、逆方向都可以建立同一平衡狀態(tài)
B．圖甲表示的反應為H2（g）+I2（g）?2HI（g）
C．圖甲中H2的轉化率+圖乙中HI的轉化率=100%
D．相同條件下，分別從正、逆方向建立等同的平衡狀態(tài)，所需時間相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中濃度關系正確的是（　　）
A．小蘇打溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．物質的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．常溫下，0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，則c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．根據下列有機物的系統(tǒng)命名寫出相應的結構簡式：
①2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷（CH3）2CHCH2CH（CH3）CH2CH（CH3）CH（C2H5）．
②2，2，3，4-甲甲基庚烷（CH3）3CCH（CH3）CH（CH3）CH2CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．將0.4gNaOH固體溶于水，得到1L溶液，c（0H-）=0.01mol/L，c（H+）=10-12mol/L，pH=12．

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