Question

實驗室常利用甲醛法(HCHO)測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：

 4NH₄^＋ ＋6HCHO =3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋［滴定時，1 mol (CH₂)₆N₄H^＋消耗NaOH與 l mol H^＋相當］，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟I  稱取樣品1.500 g。

步驟II  將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟III  移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

(1)根據(jù)步驟III 填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____________

(A)滴定管內(nèi)液面的變化    (B)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由_________色變成_________色。

(2)滴定結果如下表所示：

滴定 次數(shù)	待測溶液的體積 /mL	標準溶液的體積/mL
滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

滴定時消耗NaOH標準溶液的體積的平均值V=__________mL; 若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol·L^－1，則250 mL溶液中的n(NH₄⁺)=__________mol,該樣品中氮的質量分數(shù)為______。

 

Answer 1

(1)①偏高（2分）。   ②無影響（2分）   ③B（2分）。   ④無（1分）；               粉紅(或淺紅) （1分）。  (2) 20.00 （1分） 0.0202  （1分）18.85%。（1分）

解析:略