某自來水中含有Ca
2+、Mg
2+、Na
+、K
+、HCO
3-、SO
42-、Cl
-，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢．鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢．已知部分物質(zhì)20℃時的溶解度數(shù)據(jù)有：
| 物質(zhì) |
Mg（OH）2 |
CaCO3 |
MgCO3 |
Ca（OH）2 |
CaSO4 |
MgSO4 |
溶解度
（g/100gH2O） |
9.0×10-4 |
1.5×10-3 |
1.0×10-2 |
1.7×10-1 |
2.1×10-1 |
26.7 |
（1）請用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg（OH）
2的原因：
Mg（HCO
3）
2 Mg（OH）
2↓+2CO
2↑，MgCO
3+H
2O
Mg（OH）
2↓+CO
2↑
Mg（HCO
3）
2 Mg（OH）
2↓+2CO
2↑，MgCO
3+H
2O
Mg（OH）
2↓+CO
2↑
．
（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO
4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去．試劑X是
C
C
（填序號）．
A．食醋 B．氯化鋇C．碳酸鈉 D．碳酸氫鈉
CaSO
4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是（用文字?jǐn)⑹觯?!--BA-->
碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度
碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度
．
（3）除含CaSO
4、Mg（OH）
2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）
Mg（OH）2和CaCO3
Mg（OH）2和CaCO3
．
（4）水中的Ca
2+、Mg
2+可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca
2+、Mg
2+都以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)．現(xiàn)取含Ca
2+濃度為0.40g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來水樣中Mg
2+的物質(zhì)的量濃度是
0.01mol/L
0.01mol/L
（寫出計算過程）．
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