Question

（A類）常溫下，濃度均為0.1 mol·L^－1的四種溶液：

    ①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③鹽酸  ④氨水

    試回答下列問題：

   （1）上述溶液中有水解反應發(fā)生的是         （填編號，下同），溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是             ；

   （2）比較①、②溶液，_PH值較大的是         ；

   （3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固體，此時的值

將       （填“變小”，“變大”或“不變”）；

   （4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲線如下圖所示：

       

 ①試分析在滴定過程中，滴定曲線上a、b、c、d四點：

   水的電離程度最大的是       點；

        ②取少量c點溶液于試管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此時溶液中除H^＋、OH^－外，其它離子濃度由大到小的順序是                            。

Answer 1

（1） ①② ，②④  ；（2）①  ；（3）變大 ；（4）①；②c（Cl^－）＞c（NH₄^－）＞c（Na^＋）。