4．（1）下列五種物質(zhì)中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共價(jià)鍵的是②③，只存在離子鍵的是⑤，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是④，不存在化學(xué)鍵的是①．
（2）下列變化①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解．未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是④；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑥．

分析 （1）一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答；
（2）先判斷化學(xué)鍵是否被破壞，然后根據(jù)題意選擇選項(xiàng)．化學(xué)鍵被破壞的情況有：發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、電解質(zhì)的電離．

解答 解：①Ne中不存在化學(xué)鍵，只含分子間作用力；②H2O中只含共價(jià)鍵；③NH3中只含共價(jià)鍵；④KOH中既含離子鍵和共價(jià)鍵；⑤Na2O中只含離子鍵，
則只存在共價(jià)鍵的是②③，只存在離子鍵的是⑤，既存在離子鍵和共價(jià)鍵的是④，不存在化學(xué)鍵的是①，
故答案為：②③；⑤；④；①；
（2）①碘的升華，只是狀態(tài)的變化，化學(xué)鍵沒(méi)被破壞；
②燒堿熔化，電離出自由移動(dòng)的離子，離子鍵被破壞；
③氯化鈉溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，離子鍵被破壞；
④氯化氫溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，共價(jià)鍵被破壞；
⑤氧氣溶于水，共價(jià)鍵沒(méi)被破壞；
⑥氯化銨受熱分解，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞；
故答案為：①⑤；②③；④；⑥．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)，學(xué)生注意：1、化學(xué)鍵被破壞的情況有：發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、電解質(zhì)的電離；2、稀有氣體是單原子分子，它們沒(méi)有化學(xué)鍵只存在分子間作用力；比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
B．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離出的c（H+）不相等
C．常溫下將濃度為0.1 mol•L-1的HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)芤褐?\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$的值始終保持增大
D．常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Fe（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用右圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱(chēng)量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱(chēng)量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g
請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：
（1）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果偏高（填偏高、
偏低或不變）．
（2）步驟⑦的目的是判斷反應(yīng)中的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收．
（3）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．
（4）還可以用其它實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量濾渣（BaCO3）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．在25℃時(shí)，若100體積的某強(qiáng)酸以溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混和之前，該強(qiáng)酸pH值與強(qiáng)堿pH值之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是的強(qiáng)酸的pH值與強(qiáng)堿的pH值之和等于16．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（　�。�
A．HC1的電子式：B．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．S2-的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．H2O2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，“氫化油”呈液態(tài)
B．纖維素和淀粉均屬于“糖類(lèi)，它們?cè)谌梭w內(nèi)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖
C．要鑒別石蠟油中是否混有少量苯，可加入四氯化碳，萃取，觀察是否分層
D．用灼燒聞氣味的方法來(lái)區(qū)別棉織物和毛織物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．氮元素是植物生長(zhǎng)所需的重要元素．將尿素施入土壤后，大部分是通過(guò)轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨．已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11		1.77×10-5
現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
（1）你認(rèn)為該溶液呈堿性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是由于NH3•H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù)，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈堿性．
（2）就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是CD．
A．c （NH3•H2O）＞c （NH4+）＞c （CO32-）＞c （HCO3-）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c （NH4+）+c （NH3•H2O）=2c （CO32-）+2c （HCO3-）+2c （H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知反應(yīng)A+B?C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該體系的壓強(qiáng)不變時(shí)標(biāo)志此反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B．若該反應(yīng)中有電子得失，則可設(shè)計(jì)成原電池
C．反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能
D．該反應(yīng)中的反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A．裝置①可用于分離酒精和水的混合物
B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
C．裝置②中若裝滿(mǎn)水，收集H2的時(shí)候應(yīng)該從a口通入H2
D．裝置①用CCl4萃取碘水中的碘時(shí)，CCl4層在下層

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