將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中,溶液顏色變淺,析出白色沉淀,取該沉淀進行元素質(zhì)量分數(shù)分析,知其中含Cl:35.7%、Cu:64.3%,SO2在上述反應(yīng)中的作用是( )
A.酸 B.漂白劑 C.還原劑 D.氧化劑
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省青島市高三3月統(tǒng)一質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)廢水隨意排放會造成嚴重污染,根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法。
(1)電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子,常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2,Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2。
①請用離子方程式說明上述除雜的原理 ???????????????????????????????????? 。
②FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中,能夠產(chǎn)生沉淀的是????? (填序號)
A.Ba(NO3)2? ???? B.BaCl2? ?? ? C.Ba(OH)2??? ???? D.溶有NH3的BaCl2溶液
③若將足量SO2氣體通入0.2 mol·L-1的NaOH溶液,所得溶液呈酸性,則溶液中離子濃度由大到小的順序為?????????????????????????? 。
(2)采用電解法處理含有Cr2O72-的酸性廢水,在廢水中加入適量NaCl,用鐵電極電解一段時間后,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,從而降低廢水中鉻元素的含量。若陽極用石墨電極則不能產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀,用必要的化學(xué)語言說明原因___________________。
(3)廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨,氨再設(shè)計成堿性燃料電池。如圖是該燃料電池示意圖,產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作??????? 極(填“正”“負”“陰”或“陽”),其電極反應(yīng)式為??????? ;T℃下,某研究員測定NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5,NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×10-8(水解平衡也是一種化學(xué)平衡,其平衡常數(shù)即水解常數(shù)),則該溫度下水的離子積常數(shù)為?????????? ,請判斷T?????? 25℃(填“>”“<”“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年北京市房山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的SO2與Na2O2反應(yīng)的探究裝置.
(1)實驗開始時,打開旋塞K,通入N2排盡整套裝置中的空氣,關(guān)閉旋塞K。點燃酒精燈,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)B裝置的作用是 。
(3)反應(yīng)過程中,觀察到:A中出現(xiàn)黑色不溶物;C中固體由淡黃色逐漸至完全轉(zhuǎn)化為白色;若將帶火星木條伸入D試管口內(nèi),火星顯得更明亮。
①停止加熱后,再通入N2至整套裝置冷卻,其目的是 。
②取少量C中白色固體,溶于蒸餾水得無色溶液W 。若向W中滴加幾滴酸性KMnO4溶液,振蕩,紫色褪去;若向W中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,出現(xiàn)大量白色沉淀;則說明C中白色固體有 。
③D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
④過濾出A裝置中的黑色不溶物,洗滌后將其溶于濃硝酸,得到藍色溶液并產(chǎn)生紅棕色氣體;向藍色溶液中滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;則黑色物質(zhì)可能是___________。
a.Cu b. CuO c.CuS d.Cu2S
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