將0.02mol鐵粉加入0.05mol的FeCl3溶液中，充分反應后，其結果是（　�。�
A、鐵有剩余B、往反應后溶液中滴入KSCN溶液不顯紅色C、Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5
分析：鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)反應的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應需要0.04mol氯化鐵，據(jù)此進行判斷．
解答：解：鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)反應的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應需要0.04mol氯化鐵，
所以氯化鐵剩余0.01mol，生成的Fe2+的物質(zhì)的量為0.06mol，
A、由于氯化鐵剩余了0.01mol，鐵完全反應，故A錯誤；
B、由于氯化鐵剩余，向溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色，故B錯誤；
C、Fe2+的物質(zhì)的量為0.06mol，氯化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，所以Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1，故C正確；
D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 1：2，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了鐵鹽與亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化計算，先進行過量計算判斷過量是解本題的關鍵；一般來說，已知兩種反應物的量時，要考慮過量情況，本題難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一種光敏材料，可用于攝影和藍色印刷．為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
（1）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，現(xiàn)稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250moL溶液，取所配溶液25.00moL與錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液完全由黃色變?yōu)闇\綠色時，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍成酸性．加入鋅粉的目的是
將Fe3+還原成Fe2+，為進一步測定鐵元素的含量做準備
將Fe3+還原成Fe2+，為進一步測定鐵元素的含量做準備
．
（2）向（1）錐形瓶中先加入足量稀硫酸，后用0.01mol/LKnMO4溶液滴定上一步驟所得的溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02moL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．寫出發(fā)生反應的離子方程式：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

（3）上述實驗滴定時，指示劑應該
不加
不加
（填“加”或“不加”），判斷滴定終點的現(xiàn)象是：
當待測液中出現(xiàn)紫紅色，且振蕩后半分鐘內(nèi)不再褪色，就表明到了終點
當待測液中出現(xiàn)紫紅色，且振蕩后半分鐘內(nèi)不再褪色，就表明到了終點

（4）再重復（1）、（2）步驟兩次，滴定消耗0.01moL/KMnO4溶液平均體積為19.98moL．計算確定該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)往500mL濃度為0.1mol·L-1的鹽酸中加入一定量的鐵粉，待鐵粉全部反應后再通入適量氯氣將Fe2+全部氧化，所得溶液與500mL濃度為0.02mol·L-1的某金屬碘化物RIX的溶液混合，恰好能使I-全部轉(zhuǎn)化為I2單質(zhì)，這時，測得溶液的pH等于2，已知反應中R的化合價不變，并且設溶液混合時體積變化可忽略。求：

⑴加入鐵粉的質(zhì)量；

⑵RIX的x的值。

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科目：高中化學 來源：安徽省模擬題 題型：填空題

活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑。以氧化鋅粗品（含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質(zhì)）為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其它副產(chǎn)品的生產(chǎn)工藝流程如下
已知：Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。     
(1)操作A所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________。     
(2)“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是__________________________。    
(3)加入過量鐵可回收的金屬是_______________。
(4）操作C所得的濾渣P中Fe(OH)2和Fe(OH)3的物質(zhì)的量之比為5：1，該濾渣在空氣中灼燒可獲得高性能的磁粉Fe3O4，寫出該反應的化學方程式______________________。
(5)“沉淀”的成分為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450～500℃下進行，煅燒獲得ZnO的反應的化學方程式為__________________________。   
(6)取20.00mL。濾渡N，用0.02mol/L的KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，則濾液N中Fe2+的濃度為__________________mol/L。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省徐州市高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一種光敏材料，可用于攝影和藍色印刷．為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
（1）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，現(xiàn)稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250moL溶液，取所配溶液25.00moL與錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液完全由黃色變?yōu)闇\綠色時，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍成酸性．加入鋅粉的目的是______．
（2）向（1）錐形瓶中先加入足量稀硫酸，后用0.01mol/LKnMO4溶液滴定上一步驟所得的溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02moL，滴定中被還原成Mn2+．寫出發(fā)生反應的離子方程式：______
（3）上述實驗滴定時，指示劑應該______（填“加”或“不加”），判斷滴定終點的現(xiàn)象是：______
（4）再重復（1）、（2）步驟兩次，滴定消耗0.01moL/KMnO4溶液平均體積為19.98moL．計算確定該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結果保留兩位小數(shù)）

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