【題目】將一定量的鐵與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分加熱反應后，鐵完全溶解，同時生成氣體33.6L（已換算為標準狀況下的體積）。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，并取少量溶液加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象。（不考慮氣體的溶解）

（1）反應中共消耗金屬Fe的質(zhì)量為________。

（2）將反應后的溶液稀釋至1L時溶液中為________。

【答案】84.0g 1.55mol·L-1

【解析】

鐵與濃硫酸充分加熱反應后，將反應后的溶液稀釋，取少量溶液加入KSCN溶液，說明溶液中不存在Fe3+，那么發(fā)生的反應為Fe+2H2SO4FeSO4+SO2↑+H2O，隨著反應的進行，濃硫酸變稀，發(fā)生的反應變?yōu)?/span>Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，據(jù)此進行計算。

（1）反應生成氣體33.6L，那么n(氣體)==1.5mol，溶液稀釋后pH=1，則反應后剩余硫酸×1L×0.1mol/L=0.05mol，參與反應的硫酸的物質(zhì)的量為0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol

設(shè)反應生成氫氣x mol，SO2 y mol

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2H2SO4 FeSO4+ SO2↑+ H2O

x x x x y 2y y y

可得 ，解得，反應共消耗鐵粉1.5mol，質(zhì)量為1.5mol×56g/mol=84g；故答案為84.0g。

（2）反應后所得溶液中含有SO42-：0.1L×18.5mol/L-0.3mol=1.55mol，溶液稀釋至1L時溶液中==1.55mol/L。

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【題目】根據(jù)題目要求寫出相應的化學方程式。

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（2）對苯二甲酸與乙二醇合成滌綸： ________________。

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(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________

(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高的理由是____________。

(3)A的簡單氫化物的中心原子采取______雜化，E的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是____。

(4)F的核外電子排布式是_____，A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯－3價)，則其化學式為_______。

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【題目】Ⅰ.閱讀、分析下列兩個材料：

材料一

材料二

回答下列問題(填字母)：

A．蒸餾法 　　 B．萃取法C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D．分液法

(1)將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好選用________。

(2)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是________。

Ⅱ.閱讀下列材料，按要求回答問題。

酒精、苯、CCl4、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶；碘(I2)難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。

(1)下列能用分液漏斗進行分離的是________(填字母)。

A．液溴和CCl4B．酒精和煤油

C．CaCl2和Na2SO4D．苯和蒸餾水

(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸餾水五種試劑中：

①能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是________，進行分液之后________(填“能”或“不能”)得到純凈的碘單質(zhì)。

②能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時溴從分液漏斗下端流出的是________，若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色，解決該問題的方法是_________________________。

③CCl4能把碘酒中的碘萃取出來嗎？________，為什么？ ________________。

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【題目】將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g·mL－1。

(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為________。

(3)從該溶液中取出10 mL，含NaOH的質(zhì)量為________，含NaOH的物質(zhì)的量為________。

(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。

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C.硅膠吸水后可重復再生D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應

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