Question

在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-離子．進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)（所加試劑均過量）．

（1）氣體A的化學(xué)式是

 

，沉淀A的化學(xué)式是

 

；
（2）待測(cè)液中一定存在

 

；一定不存在

 

；
（3）寫出溶液C與過量氨水反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：澄清、透明的淺黃色溶液，說明溶液含有Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺與HCO₃^-發(fā)生水解反應(yīng)，故HCO₃^-不存在；待測(cè)溶液加入過量NaOH溶液，生成沉淀A與氣體A，根據(jù)提供的離子可知，只有Fe³⁺與NaOH反應(yīng)生成沉淀，只有NH₄⁺與NaOH反應(yīng)生成氣體，沉淀A為Fe（OH）₃，氣體A為NH₃，故原溶液中含有NH₄⁺；溶液A中加入過量的BaC1₂溶液、稀鹽酸，生成沉淀B，溶液中只有SO₄^2-與BaC1₂溶液反應(yīng)生成沉淀，故沉淀B為硫酸鋇，說明原溶液中含有SO₄^2-，則溶液中一定不含Ba²⁺；溶液B加入過量的硝酸銀溶液、稀硝酸，生成白色沉淀C，故白色沉淀C為AgCl，由于前邊操作引入Cl^-，不能證明原溶液含有Cl^-；溶液C中加入過量的氨水，生成沉淀，銀離子轉(zhuǎn)化為銀氨絡(luò)離子，故沉淀為Al（OH）₃ ，說明原溶液中一定含有Al³⁺；溶液D中含有硝酸根、銀氨絡(luò)離子、氨水等；K⁺、Cl^-無法確定，據(jù)此解答．

解答： 解：澄清、透明的淺黃色溶液，說明溶液含有Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺與HCO₃^-發(fā)生水解反應(yīng)，故HCO₃^-不存在．待測(cè)溶液加入過量NaOH溶液，生成沉淀A與氣體A，根據(jù)提供的離子可知，只有Fe³⁺與NaOH反應(yīng)生成沉淀，只有NH₄⁺與NaOH反應(yīng)生成氣體，沉淀A為Fe（OH）₃，氣體A為NH₃，故原溶液中含有NH₄⁺．溶液A中加入過量的BaC1₂溶液、稀鹽酸，生成沉淀B，溶液中只有SO₄^2-與BaC1₂溶液反應(yīng)生成沉淀，故沉淀B為硫酸鋇，說明原溶液中含有SO₄^2-，則溶液中一定不含Ba²⁺．溶液B加入過量的硝酸銀溶液、稀硝酸，生成白色沉淀C，故白色沉淀C為AgCl，由于前邊操作引入Cl^-，不能證明原溶液含有Cl^-．溶液C中加入過量的氨水，生成沉淀，銀離子轉(zhuǎn)化為銀氨絡(luò)離子，故沉淀為Al（OH）₃ ，說明原溶液中一定含有Al³⁺．溶液D中含有硝酸根、銀氨絡(luò)離子、氨水等．K⁺、Cl^-無法確定．
（1）由上述分析可知，氣體A是NH₃，沉淀A是Fe（OH）₃，
故答案為：NH₃；Fe（OH）₃；
（2）由上述分析可知，待測(cè)液中一定存在NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-；一定不存在 Ba²⁺、HCO₃^-；
故答案為：NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-；Ba²⁺、HCO₃^-；
（3）溶液C與過量氨水反應(yīng)主要是Al³⁺與NH₃?H₂O反應(yīng)，生成Al （OH）₃與 NH₄⁺，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al （OH）₃↓+3 NH₄⁺．
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的推斷與檢驗(yàn)、離子反應(yīng)、元素化合物的性質(zhì)等，難度較大，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子之間的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的掌握．