Question

酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡。

（1）氨水是中學(xué)常見的堿溶液

① 下列事實可證明NH3·H2O是弱堿的是_____________（填字母序號）。

A．常溫下，0. 1 mol·L－1氨水pH為11　 　　

B．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

C．常溫下，0. 1mol·L－1氯化銨溶液的pH為5　 　　

D．銨鹽受熱易分解

② 下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是___________（填字母序號）。

A．加入少量氯化鐵固體 B．通入氨氣

C．加入少量氯化銨固體 D．加水稀釋

（2）鹽酸和醋酸是中學(xué)常見酸

用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

① 滴定醋酸的曲線是____________（填“I”或“II”）。

② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是___________________。

③ V1和V2的關(guān)系：V1___________V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________________。

（3）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）=_____mol/L．

（4）銨鹽和氯化銀是中學(xué)常見鹽

①0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比較________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液中NH的濃度更大，其原因是__________________

②含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

在25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：

①100 mL蒸餾水　

②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液　

③100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液

充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序為______(填序號)。

Answer 1