【題目】從精煉鋼的陽極泥中(主要成分為Cu2Te)回收碲的工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1)“焙燒”后,碲主要以TeO2形式存在,則每生成32gTeO2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

(2)為選擇最佳焙燒工藝,進行溫度和硫酸加入量的條件試驗,結(jié)果如下表所示:

則實驗中應(yīng)選擇的條件為________________________。

(3)“氧化”時的溶液溫度不宜過高,原因為________________________。

(4)工藝(I)中,“還原”時發(fā)生的總離子方程式為______________________________。H2SO4和Na2SO3可用濃鹽酸代替,但缺點為______________________________________。

(5)工藝(II)中,“浸出液電積”時產(chǎn)生碲粉的電極反應(yīng)式為_______________________。

【答案】1.6 460℃、硫酸用量為理論量的1.25倍 H2O2 受熱易分解 TeO66-+3SO32-+6H+===3SO4 2-+Te↓+3H2O 產(chǎn)生有毒的氯氣 TeO32-+4e+3H2O===Te↓+6OH

【解析】

(1)根據(jù)Cu2Te→TeO2,Te元素由-2價升到+4價,Cu元素由+1升到+2價,每生成1molTeO2轉(zhuǎn)移8mol電子來計算;

(2)根據(jù)表格分析得出實驗中應(yīng)選擇的條件為;

(3)H2O2 受熱易分解;

(4)因為Te與硫同主族,Na6TeO6里面的Te元素為最高價+6價,TeO66-作氧化劑,SO32-作還原劑,根據(jù)化合價升降法和元素守恒寫出離子方程式;

(5)TeO2與足量NaOH溶液反應(yīng)得到的溶液中溶質(zhì)的主要成分是Na2TeO3,TeO32-得到電子生成Te。

(1)32gTeO2的物質(zhì)的量為0.2mol,Cu2Te→TeO2,Te元素由-2價升到+4價,Cu元素由+1升到+2價,生成1molTeO2轉(zhuǎn)移8mol電子,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為:1.6mol,故答案為:1.6;

(2)根據(jù)表格分析得出實驗中應(yīng)選擇的條件為:460℃、硫酸用量為理論量的1.25倍,故答案為:460℃、硫酸用量為理論量的1.25倍;

(3)“氧化”時的溶液溫度不宜過高,H2O2 受熱易分解,故答案為:H2O2 受熱易分解;

(4)因為Te與硫同主族,Na6TeO6里面的Te元素為最高價+6價,TeO66-作氧化劑,SO32-作還原劑,根據(jù)化合價升降法和元素守恒得出離子方程式為:TeO66-+3SO32-+6H+===3SO4 2-+Te↓+3H2O;如果用濃鹽酸代替會產(chǎn)生有毒氣體氯氣;

故答案為:TeO66-+3SO32-+6H+===3SO4 2-+Te↓+3H2O;產(chǎn)生有毒的氯氣;

(5)TeO2與足量NaOH溶液反應(yīng)得到的溶液中溶質(zhì)的主要成分是Na2TeO3,TeO32-得到電子生成Te,電極反應(yīng)式為:TeO32-+4e+3H2O===Te↓+6OH,故答案為:TeO32-+4e+3H2O===Te↓+6OH

練習(xí)冊系列答案
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A.1B.4C.6D.8

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的說法中不正確的是

A. 圖1中甲可能是Fe,X可能是Cl2

B. 圖2中A可能為F2,C可能為O2

C. 圖2中A可能為Ca(OH)2,C可能為NaOH

D. 圖3中a可能為C,b可能為CO,c可能為CO2

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【題目】利用下圖裝置可以進行實驗并能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

實驗?zāi)康?/span>

X中試劑

Y中試劑

A[]

用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2

飽和食鹽水

濃硫酸

B

用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO


濃硫酸

C

驗證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體的性質(zhì)并收集

CuSO4溶液

KMnO4
溶液

D

CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2

飽和NaHCO3溶液

濃硫酸

A. A B. B C. C D. D

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【題目】金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應(yīng)為:WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 請回答下列問題:

(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為___________________________。

(2) 某溫度下反應(yīng)達平衡時,H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填吸熱放熱”)。

(3)上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段,各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示:

溫度

25℃ 550℃ 600℃ 700℃

主要成份

WO3 W2O5 WO2 W

第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;580℃時,固體物質(zhì)的主要成分為________;假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W,則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為__________________。

(4)已知:溫度過高時,WO2 (s)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>WO2 (g);

WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g);ΔH = +66.0 kJ·mol1

WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g);ΔH = -137.9 kJ·mol1

WO2 (s) WO2 (g) ΔH = ______________________。

(5)鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細,加入I2可延長燈管的使用壽命,其工作原理為:W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列說法正確的有________。

a.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用

b.WI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

c.WI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長

d.溫度升高時,WI4的分解速率加快,WI2的化合速率減慢

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【題目】(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知 Se 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為: 下列說法不正確的是

A. 該元素處于第四周期第ⅥB B. SeO2既有氧化性又有還原性

C. 該原子的核電荷數(shù)為 34 D. 酸性:HBrO4 > H2SeO4

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【題目】短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,在周期表中Y分別與X、Z相鄰。回答下列問題:

(1)若X、Y和Z的單質(zhì)都為金屬,Y與Z左右相鄰,Z的單質(zhì)被稱為“國防金屬”。則Y的單質(zhì)在O2中燃燒產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵為____________________________

(2)若X、Y和Z位于同一周期,高純度Y單質(zhì)常用于制造太陽能電池。則除去Y的氧化物中所含X氧化物雜質(zhì)的方法是________________過濾、洗滌、干燥。

(3)若X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Z與Y同主族,則X、Y、Z的簡單氣態(tài)氫化物中,沸點最高的是________________。(填化學(xué)式)

(4)若Y的原子序數(shù)等于X的2倍,T是Z的氣態(tài)氫化物。

①寫出Z2X對應(yīng)的水化物分子的電子式________________。

②M是短周期中原子半徑最大的元素,由M、X、Y元素組成的一種化合物與T的水溶液反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,溶液變渾濁。寫出反應(yīng)的離子方程式:____________。

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【題目】下列物質(zhì)均具有漂白作用,其中一種與另外三種的漂白原理不同的是(

A.SO2B.Na2O2C.O3D.新制氯水

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【題目】噴氣式飛機在對流層中飛行時排放的尾氣NO,能進行下列反應(yīng):O3→O2ONOO3→NO2O2,NO2O→NOO2,則NO在這些反應(yīng)中的作用是(

A.催化劑B.還原劑C.氧化劑D.中間產(chǎn)物

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