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5．下列物質的電子式正確的是（　�。�
A．NaCl  B．HCl  C．MgBr2   D．NaOH  

分析 A．氯離子核外有8個電子；
B．氯化氫為共價化合物，存在H-Cl共價鍵；
C．溴化鎂為離子化合物，1個鎂離子與2個溴離子通過離子鍵結合；
D．氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子與氫氧根離子通過離子鍵結合，氧與氫氣共用1對電子．

解答 解：A．氯化鈉的電子式：，故A錯誤；
B．氯化氫為共價化合物，存在H-Cl共價鍵，電子式為，故B錯誤；
C．溴化鎂為離子化合物，電子式為：，故C錯誤；
D．氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子與氫氧根離子通過離子鍵結合，氧與氫氣共用1對電子，電子式為：，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列結論均出自《實驗化學》中的實驗，其中錯誤的是（　�。�
A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，用CCl4不能從中萃取出碘
B．將3～4個火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現白色沉淀，說明含有氯元素
C．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現結晶時，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出
D．提取海帶中碘元素時，為保證I-完全氧化為I2，加入的氧化劑（H2O2或新制氯水）均應過量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．甲、乙兩種非金屬元素：
①甲單質比乙單質容易與H2化合；
②甲單質能與乙的簡單陰離子反應生成乙的單質；
③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的強；
④與某金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多；
⑤甲單質的熔、沸點比乙的低．
一般能說明甲比乙的非金屬性強的是（　�。�
A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．蘋果酸的結構簡式為 ，下列說法正確的是（　　）
A．1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應
B．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種
C．與蘋果酸互為同分異構體
D．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、4、8、8，它們的最外層電子數之和為18．下列說法錯誤的是（　�。�
A．四種元素一定都是非金屬元素
B．常見化合物XZ4分子中只含極性共價鍵
C．單質的沸點：W＞Y
D．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有關氨氣的性質的敘述錯誤的是（　�。�
A．氨氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅B．氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性
C．氨和鹽酸相遇能產生白煙D．氨水不穩(wěn)定，受熱易分解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．取三張藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三張試紙呈現的顏色分別是（　　）
A．白、紅、白B．紅、黑、白C．紅、紅、紅D．白、黑、白

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某元素M的原子序數為55，根據周期表結構及元素性質變化規(guī)律，下列有關元素M的說法中錯誤的是（　�。�
A．元素M位于第六周期I A族B．M的單質能與水劇烈反應
C．MOH屬于強堿D．M的單質是半導體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用括號內試劑及操作方法除去下列各物質中的少量雜質，不正確的是（　�。�
A．溴苯中的溴單質（NaOH溶液、分液）B．硝基苯中的苯（蒸餾）
C．乙醇中的水（CaO、蒸餾）D．乙烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀溶液）

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