12．由2-氯丙烷制取丙烯時，發(fā)生的反應類型是（　�。�
A．消去B．加成C．取代D．氧化

分析 由2-氯丙烷制取丙烯時，需要將-Cl和其所在碳原子的相鄰碳原子上的一個-H發(fā)生消去反應即可引入雙鍵，據(jù)此分析．

解答 解：由2-氯丙烷制取丙烯時，需要將-Cl和其所在碳原子的相鄰碳原子上的一個-H發(fā)生消去反應即可引入雙鍵，從而得到丙烯，故選A．

點評 本題考查了有機物之間的相互轉化，難度不大，根據(jù)有機物的官能團來分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）在標準狀況下16克氣體X的體積為5.6L，則此氣體的摩爾質量為多少65g/mol
（2）常溫下，在78g水中溶解32g CuSO4，恰好達到飽和，該溶液密度為1.2g/cm3，求：
①該溶液溶質質量分數(shù)29.1%
②該溶液中CuSO4的物質的量濃度2.18 mol/L
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為0.50mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是87.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．濃鹽酸在此反應中只體現(xiàn)還原性
B．產(chǎn)生0.1mol Cl2時轉移電子數(shù)目為NA
C．還原劑和還原產(chǎn)物的物質的量之比為2：1
D．當有0.2mol氧化劑參與反應時，標準狀況下該反應產(chǎn)生氣體的體積為6.72L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．實驗室配制0.1mol/L的BaCl2溶液可分兩個階段進行，第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體．第二階段：溶解配制0.1mol/L的BaCl2溶液．
第一階段操作有如下幾步：
A．將游碼撥至0.2g處；
B．將游碼撥至“0”處；
C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質量的濾紙，調節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；
D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內；
E．往左盤內逐步添加晶體至天平平衡；
F．在右盤上放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號）：B→C→F→A→E→D→B
（2）在E操作中，只缺少量晶體時，其操作方法是輕拍手腕，使少量晶體落入燒杯中．
（3）第二階段操作，應先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有玻璃棒和燒杯，然后將溶液轉入250mL容量瓶中，再經(jīng)洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol/L BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量
B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．無水硫酸亞鐵是一種白色粉末，其水溶液為淺綠色．常見其七水化合物晶體，俗稱綠礬（FeSO4•7H2O），主要用于凈水、照相制版及在醫(yī)藥上作補血劑治療缺鐵性貧血等．某課外小組為了測定某補血劑中鐵元素的含量，進行了如下實驗：
【查閱資料】
在酸性條件下，用KMnO4標準溶液進行氧化還原滴定，可以測定Fe2+的含量．反應的離子方程式是Fe2++MnO4-+H+ 
①${MnO}_{4}^{-}+{H}^{+}$→Fe3++Mn2+ （未配平）
【實驗步驟】
稱取0.790gKMnO4晶體，配成500.00mL水溶液；（已知Mr（KMnO4）=158）
②取除去糖衣（不與強氧化劑反應）后的硫酸亞鐵補血劑藥片（1.500g），研細后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液；
③用酸式滴定管取待測“補血劑”溶液20.00mL于某容器中；
④盛裝標準KMnO4溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為KMnO4標準溶液體積初始讀數(shù)；
⑤滴定，并記錄 KMnO4標準溶液的終點讀數(shù)，再重復滴定2次．
【實驗記錄】
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)		123
V（樣品）/mL20.0020.0020.00
V（KMnO4）/mL （初讀數(shù)）0.000.200.00
V（KMnO4）/mL （終讀數(shù)）15.8515.2214.98
【交流與討論】
（1）書寫完整并配平離子反應5Fe2++1MnO4-+8H+→5Fe3++1Mn2++4H2O．
（2）配制KMnO4溶液時，所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒，還有500mL容量瓶、膠體滴管（填儀器名稱）．
（3）課外小組里有位同學設計了下列四種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學們的討論，最后取得共識，認為最合理的是c（填字母序號）．
（4）下列有關實驗操作的描述及分析正確的是A（填字母序號）．
A．配制KMnO4溶液時容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實驗
B．滴定過程中當觀察到溶液顏色發(fā)生變化時應立即停止滴加，防止滴加過量
C．滴定過程中，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛時刻關注著滴定管中讀數(shù)變化
D．若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則會使所測得的補血劑中鐵元素的含量偏低
（5）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算步驟②中所配制的硫酸亞鐵溶液的濃度為0.0375mol/L，該補血劑中鐵元素的質量分數(shù)為14%．（濃度計算結果保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．氯氣是一種具有刺激性氣味的無色氣體
B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D．鐵分別與氯氣、鹽酸反應時得到相同的氯化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．次磷酸H3PO2是一種強還原劑，將它加入CuSO4水溶液，加熱到40～50℃，析出一種紅棕色的難溶物A．經(jīng)鑒定：反應后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射線衍射證實A中各元素的原子個數(shù)相等；A的主要化學性質如下：
①溫度超過60℃，分解成金屬銅和一種氣體；
②在氯氣中著火；
③與鹽酸反應放出氣體．
（1）A的化學式為CuH
（2）A的生成反應方程式為4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．X、Y、Z、W為電子數(shù)相同的分子或離子．X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．它們之間轉化關系如圖1所示：

請回答：
（1）Z的電子式是．
（2）實驗室制取Z的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
（3）某化學小組同學模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設計如圖2所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．
①A中發(fā)生反應的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②B中濃H2SO4的作用是吸收水與未反應的氨氣．
（4）寫出D裝置中反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．請按要求回答下列問題：
（1）AlCl3的水溶液呈酸（填“酸”，“中”或“堿”）性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）；將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體是Al2O3．
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）；該溶液中物料守恒關系式為c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]；若在變紅后的溶液中加入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色．

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