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下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

二氧化硫和氯水有漂白性

兩者都能使溴水褪色

B

硫酸銅可以用做游泳池消毒劑

銅鹽能使蛋白質變性

C

鹽酸和氨水能溶解氫氧化鋁

氫氧化鋁是兩性氫氧化物

D

用淀粉-碘化鉀溶液鑒別氯化亞鐵

亞鐵離子有氧化性

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西桂林中學高二上期中考試文化學試卷（解析版） 題型：填空題

某有機物的化學式為 C2H4O2，能與碳酸鈉反應放出二氧化碳，則該有機物的結構簡式是為 ，官能團的名稱是_ _。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東廣州執(zhí)信中學高二上期中文化學試卷（解析版） 題型：?????

誤食重金屬鹽而引起的中毒，急救方法是（ ）

A．服用大量生理鹽水 B．服用大量冷開水

C．服用大量的豆?jié){或牛奶 D．服用大量小蘇打溶液

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科目：高中化學 來源：2016屆四川成都第七中學高三階段測試三理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇作為基本的有機化工產品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應用前景，二氧化碳加氫合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途徑。由二氧化碳制備甲醇過程中可能涉及反應如下：

反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58KJ/mol

反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3=-90.77KJ/mol

回答下列問題：

（1）反應Ⅱ的△H2= ，反應Ⅰ自發(fā)進行條件是 （填“較低溫”、“較高溫”或“任意溫度”）。

（2）在一定條件下3L恒容密閉容器中，充入一定量的氫氣和二氧化碳僅反應反應Ⅰ，實驗測得反應物在不同起始投入量下，

體系中二氧化碳的平衡轉化率與溫度的關系曲線，如圖1所示。

① 氫氣和二氧化碳的起始的投入量以A和B兩種方式投入

A：n(H2)=3mol n(CO2)=1.5mol

B：n(H2)=3mol n(CO2)=2mol，曲線Ⅰ代表哪種投入方式 （用A、B表示）

②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3摩爾氫氣和1.5摩爾二氧化碳，該反應10分鐘時達到平衡：A．此溫度下的平衡常數為 ；500K時，若在此容器中開始充入0.3摩爾氫氣和0.9摩爾二氧化碳、0.6摩爾甲醇、x摩爾水蒸氣，若使反應在開始時正向進行，則x應滿足的條件是 。

b．在此條件下，系統(tǒng)中甲醇的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示，當反應時間達到3分鐘時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖2中畫出3～10分鐘內容器中甲醇的濃度變化趨勢曲線。

（3）固體氧化物燃料電池是一種新型的燃料電池，它是以固體氧化鋯氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過，該電池的工作原理如圖3所示，其中多孔電極均不參與電極反應。圖3是甲醇燃料電池的模型。

①寫出該燃料電池的負極反應式 。

②如果用該電池作為電解裝置，當有16g甲醇發(fā)生反應時，則理論上提供的電量最多為 摩爾。

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科目：高中化學 來源：2016屆山西平遙中學等重點中學高三第三次練兵化學試卷（解析版） 題型：實驗題

二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的氯酸鉀和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。某學生擬用下如所示的裝置模擬制取并收集二氧化氯。

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是 。

（2）反應后在裝置C中可的NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據右上圖所示的NaClO2溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制NaClO2操作步驟：a ;b ；③洗滌；④干燥。

（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。

①Ⅱ中反應的離子方程式是 。

②ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該反應化學方程式 。

③NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別于足量硫酸亞鐵溶液反應時，消耗亞鐵離子物質的量 。（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上第五次月考理化學試卷（解析版） 題型：填空題

300℃下，將2 mol SO2 1 mol O2混合于2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH，2分鐘末達到平衡，測得SO2的轉化率為60%。請根據化學反應的有關原理回答下列問題：

（1）能證明反應已經達到平衡狀態(tài)的是

①c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2

②單位時間內生成nmol SO3的同時消耗nmol SO2

③反應速率2v(SO3)= v(O2)

④溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

⑤溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

（2）如圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)的變化的關系：

據圖分析：你認為t3時改變的外界條件可能是________；t6時保持體積不變向體系中充入少量He氣，平衡 移動。(填“向左”“向右”或“不”)。SO2%含量最高的區(qū)間是

（t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6）。

(3) 300℃時，該反應的平衡常數為 ，若升高溫度該反應的平衡常數減小，則ΔH 0(填“大于”小于“或“不確定”)

（4）如果在相同條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時加入SO20.6 mol加入SO31.4 mol，若使平衡時各物質的量濃度與原來平衡相同，則還應加入O2 mol。

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上第四次月考理化學試卷（解析版） 題型：實驗題

毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的流程如下：

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀的pH

13.9

11.1

3.2

已知：Ksp（BaC2O4）= 1.6×10–7，Ksp（CaC2O4）= 2.3×10–9

（1）實驗室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸，除燒杯外，還需要使用下列玻璃儀器中的：______________。

a．容量瓶 b．量筒 c．玻璃棒 d．滴定管

為了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：_______________________。（至少兩條）

（2）加入氨水調節(jié)溶液pH=8的目的是：________________________________。濾渣Ⅱ中含__________（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是：_____________________________。

（3）操作Ⅳ的步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、____________。

（4）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。

已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O Ba2++CrO42—=BaCrO4↓

步驟Ⅰ 移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

氯化鋇溶液濃度為______________________ mol·L－1(用含字母的式子表示)。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則Ba2+濃度的測量值將___________（填“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省三明市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

圖示為某有機物的結構簡式，1mol此有機物與足量NaOH溶液充分反應，消耗NaOH的物質的量為

A．6mol B．5mol　　　　 C．　4mol　　　 D．2mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向pH相等的一元酸HA和HB溶液中分別加入適量的鋅粒，充分反應后，當收集到的H2的體積相等時，消耗酸的體積V(HA)>V(HB)，下列分析正確的是

A．消耗鋅的質量：HA>HB B．HA一定為強酸

C．生成H2的平均速率：v(HA)< v(HB) D．酸性：HB>HA

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