Question

【題目】某研究小組為了驗證反應物濃度對反應速率的影響，選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液在室溫下進行反應． 實驗中所用的草酸為稀溶液，可視為強酸．
（1）將高錳酸鉀氧化草酸的離子方程式補充完整． 2MnO4﹣+C2O42﹣+=2 Mn2++CO2↑+H2O
（2）該小組進行了實驗I，數(shù)據(jù)如表．

H2SO4溶液	KMnO4溶液	H2C2O4溶液	褪色時間（分：秒）
1mL 2mol/L	2mL 0.01mol/L	1mL 0.1mol/L	2：03
1mL 2mol/L	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	2：16

一般來說，其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率．
但分析實驗數(shù)據(jù)，得到的結論是 ．
（3）該小組欲探究出現(xiàn)上述異�，F(xiàn)象的原因，在實驗I的基礎上，只改變草酸溶液濃度進行了實驗II，獲得實驗數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如圖．
①用文字描述曲線圖表達的信息 ．
②該小組查閱資料獲取如下信息，其中能夠解釋MO變化趨勢的是 ．

a	KMnO4與H2C2O4反應是分步進行的，反應過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II）．（括號中羅馬數(shù)字表示錳的化合價）
b	草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物．
c	草酸穩(wěn)定性較差，加熱至185℃可分解．

（4）該小組為探究ON段曲線變化趨勢的原因，又進行了實驗III，所得數(shù)據(jù)如表．

H2SO4溶液	Na2SO4固體	KMnO4溶液	H2C2O4溶液	褪色時間（分：秒）
1mL 0.1mol/L	1.9×10﹣3mol	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	16：20
1mL 0.5mol/L	1.5×10﹣3mol	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	8：25
1mL 1.0mol/L	1.0×10﹣3mol	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	6：15
1mL 2.0mol/L	0	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	2：16

該小組進行實驗III的目的是 ．
（5）綜合實驗I、II、III，推測造成曲線MN變化趨勢的原因．為驗證該推測還需要補充實驗，請對實驗方案進行理論設計．

Answer 1

【答案】
（1）5；16 H+； 10； 8
（2）在當前實驗條件下,增大草酸濃度,反應速率減小
（3）當草酸濃度小于0.4mol/L時,反應速率隨著草酸濃度增加而減小,當草酸濃度大于0.4mol/L時,反應速率隨著草酸濃度增加而增加；ab
（4）小組進行實驗III的目的是探究其他離子濃度不變,溶液中H+濃度對反應速率的影響
（5）解：當草酸濃度較小時，C2O42﹣起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越小；當草酸濃度較大時，H+起主要作用，使得草酸濃度越大，反應速率越大．

為驗證C2O42﹣對反應速率的影響，保持高錳酸鉀與硫酸溶液濃度不變，增加草酸鈉的濃度，記錄反應速率；若隨著草酸鈉濃度增加，反應速率降低；證明C2O42﹣濃度越大，反應速率越�。▽嶒灧桨赴�括：目的，操作，現(xiàn)象，結論）．

【解析】解：（1）酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)元素守恒知，生成物中生成水，該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，轉移電子數(shù)為10，根據(jù)轉移電子守恒、原子守恒配平方程式得2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，

所以答案是：5；16 H+； 10； 8；（2）在當前實驗條件下，當高錳酸鉀一定時，增大草酸濃度，反應時間延長，故得到的結論是在當前實驗條件下，增大草酸濃度，反應速率減小，所以答案是：在當前實驗條件下，增大草酸濃度，反應速率減�。唬�3）①當草酸濃度小于0.4mol/L時，反應速率隨著草酸濃度增加而減小，當草酸濃度大于0.4mol/L時，反應速率隨著草酸濃度增加而增加，所以答案是：當草酸濃度小于0.4mol/L時，反應速率隨著草酸濃度增加而減小，當草酸濃度大于0.4mol/L時，反應速率隨著草酸濃度增加而增加；②MO變化趨勢，得出反應速率隨著草酸濃度增加而減小，可能原因是KMnO4與H2C2O4反應是分步進行的，反應過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II），以及草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物，所以答案是：ab；（4）小組進行實驗III的目的是探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應速率的影響，所以答案是：探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應速率的影響；（5）實驗方案進行理論設計如下：當草酸濃度較小時，C2O42﹣起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越小；當草酸濃度較大時，H+起主要作用，使得草酸濃度越大，反應速率越大．為驗證C2O42﹣對反應速率的影響，保持高錳酸鉀與硫酸溶液濃度不變，增加草酸鈉的濃度，記錄反應速率；若隨著草酸鈉濃度增加，反應速率降低；證明C2O42﹣濃度越大，反應速率越�。▽嶒灧桨赴�括：目的，操作，現(xiàn)象，結論），