Question

在濃硝酸中放入銅片：

（1）反應(yīng)開始的化學(xué)方程式為                                 

（2）若銅有剩余，則反應(yīng)快要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式是

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（3）待反應(yīng)停止時(shí)，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因和離子方程式是

　　                                                

（4）若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是          ，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為             。

Answer 1

情況，過量的銅跟濃硝酸反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸變小，所以反應(yīng)到后期，主要為銅跟稀硝酸的反應(yīng)；反應(yīng)停止后，溶液中還有NO₃^-。當(dāng)加入強(qiáng)酸時(shí)，H⁺跟NO₃^-構(gòu)成硝酸，使銅繼續(xù)溶解；從定量的角度看，硝酸跟銅的反應(yīng)表現(xiàn)了硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性，且表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量等于銅的物質(zhì)的量的2倍，[因生成了Cu(NO₃)₂],表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量等于生成氣體（NO或NO₂)的物質(zhì)的量，根據(jù)電子守恒，還可求出混合氣體中NO和NO₂的體積比及混合氣體的平均的相對(duì)分子質(zhì)量。

[答案] 

（1）Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+2NO₂ ↑+2H₂O；

(2) 3Cu + 8HNO₃(稀）= 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+ 4H₂O；

（3）加入稀硫酸后，硫酸溶液中的H⁺與原溶液中的NO₃^-又組成了具有強(qiáng)氧化性的稀硝酸，稀硝酸再跟過量的銅反應(yīng)產(chǎn)生氣體。離子方程式是： 3Cu +2 NO₃^- +8H⁺=3Cu²⁺+ 2NO↑+ 4H₂O

（4）0．65mol ;  41.2