Question

將物質(zhì)的量均為0.1 mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，測得鋁元素有一半留在溶液中，則生成BaSO4的物質(zhì)的量可能為

A．0.15 mol B．0.30 mol C．0.35 mol D．0.4 mol

Answer 1

AC

【解析】

試題分析：將物質(zhì)的量均為0.1 mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水,則在溶液中SO42-的物質(zhì)的量是n(SO42-)=0.1mol×1+0.1mol×3=0.4mol,Al3+的物質(zhì)的量是：n(Al3+)=0.1mol×2=0.2mol。若向該溶液中加入的Ba(OH)2少量，鋁元素有一半留在溶液中，則鋁元素的存在形式為Al3+、Al(OH)3，形成Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)離子方程式：Al3++3OH-= Al(OH)3↓可知反應(yīng)消耗OH-的物質(zhì)的量為0.3mol,需要0.15mol的Ba(OH)2溶液，其產(chǎn)生的Ba2+的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)離子方程式：Ba2++ SO42-=BaSO4↓，結(jié)合兩種離子的物質(zhì)的量關(guān)系可知SO42-過量，要按照因此Ba2+的物質(zhì)的量計算；產(chǎn)生BaSO4的物質(zhì)的量是0.15mol。若加入的Ba(OH)2過量，使一半Al(OH)3溶解變?yōu)锳lO2-，則根據(jù)方程式：Al3++3OH-= Al(OH)3和Al3++4OH-= AlO2-+2H2O可知，形成0.1mol Al(OH)3需要消耗0.3mol OH-，形成0.1mol AlO2-需要消耗0.4mol OH-，則一共反應(yīng)需要消耗OH-物質(zhì)的量是0.7mol，應(yīng)該由0.35mol Ba(OH)2提供。n(Ba2+)=0.35mol,而n(SO42-)=0.4mol，SO42-過量，產(chǎn)生BaSO4的物質(zhì)的量是0.35mol，因此選項是AC。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量多少對反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的影響的計算的知識。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：化學(xué)計算 考點(diǎn)2：化學(xué)用語及其規(guī)律 試題屬性

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