【題目】在溶液中能大量共存的一組離子是（ ）

A. K+、H+、SO32-、S2- B. NH4+、K+、OH-、Cl-

C. H+、K+、MnO4-、SO42- D. Fe3+、Na+、S2-、NO3-

【答案】C

【解析】A. H+、SO32-、S2-在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. NH4+、OH-在溶液中反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. H+、K+、MnO4-、SO42-在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D. Fe3+、S2-在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)硫，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.SiO2溶于水顯酸性

B.SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、硬度大

C.光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng)，是一種很好的通信材料

D.SiO2是一種酸性氧化物，它可以與NaOH溶液反應(yīng)，但不與任何酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1。C是電負(fù)性最大的元素。D原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍，E是第Ⅷ族中原子序數(shù)最小的元素。

（1）寫(xiě)出基態(tài)C原子的電子排布式_________________。

（2）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________(用元素符號(hào)表示)，原因是___________________。

（3）已知DC4常溫下為氣體，則該物質(zhì)的晶體類型是_________，組成微粒的中心原子的軌道雜化類型為____________，空間構(gòu)型是___________。

（4）Cu2＋容易與AH3形成配離子[Cu(AH3)4]2＋，但AC3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是______________________。

（5）A、B兩元素分別與D形成的共價(jià)鍵中，極性較強(qiáng)的是__________。A、B兩元素間能形成多種二元化合物，其中與A3—互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式為__________。

（6）已知E單質(zhì)的晶胞如圖所示，則晶體中E原子的配位數(shù)為__________，一個(gè)E的晶胞質(zhì)量為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子核外電子總數(shù)為42的烷烴有 （　�。�

A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(N)= 6．0 mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22．4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 原混合溶液中c(K+)為2 mol·L-1

B. 上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子

C. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0．5 mol

D. 電解后溶液中c(H+)為2 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)與CO互為等電子體的分子和離子分別為______和______。

(2)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理__________，哪些違反了洪特規(guī)則__________。

(3)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。

(4)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s　�、�3d　�、�4s　�、�3s　　⑤4p　�、�3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知: ①1mol晶體硅中含有2molSi-Si鍵。②Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH,其反應(yīng)過(guò)程與能量變化如圖所示。

③

化學(xué)鍵

Si-O

O=O

Si-Si

斷開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需能量/KJ

460

500

176

下列說(shuō)法正確的是

A. 晶體硅光伏發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的

B. 二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性

C. ΔH=-988 kJ/mol

D. ΔH=a-c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO和H2在230℃，催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。圖一表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達(dá)80％時(shí)的能量變化示意圖。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。

（2）“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入（NH4)2SO3溶液中，測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖二所示。

請(qǐng)寫(xiě)出a點(diǎn)時(shí)n(HSO3-)：n(H2SO3)=_____，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3-)=_____。

（3）催化氧化法去除NO，一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理為4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4：l、3：l、1：3時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖三所示：

① 請(qǐng)寫(xiě)出N2的電子式________。

② 曲線c對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是______。

③ 曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_____mg/(m3·s)。

（4）間接電化學(xué)法可除NO。其原理如圖四所示，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)式（陰極室溶液呈酸性,加入HSO3－，出來(lái)S2O42－）:____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取0.2VmL溶液稀釋到5Vml，則稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是

A. 125a/(9V)mol·L-1 B. 125a/(18V)mol·L-1

C. 20a/(9V)mol·L-1 D. 20a/(18V)mol·L-1

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